匿名使用者 1級 2011-04-05 回答

1molE與酸反應得1。5molH2，E是鋁，鋁的電子數是13，ABCD電子數之和為56，設A的電子數為x，則有x+X+8+X+7+X+9=56，得x=8，所以A是氧，B是磷，C是硫，D是氯

E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，所以是2+8結構的陰離子 氧離子複合其要求，所以結論正確。

這是我自己做的，你看著辦吧。

Misaka 1級 2011-04-06 回答

a、b、c、d、e五種短週期元素，由位置圖可知，a在第二週期，b、c、d處於第三週期，設c的質子數為x，則a的質子數為x-8，b的質子數為x-1，d的質子數為x+1，a、b、c、d四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，故c為s，a為o，b為p，d為cl；1mole單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33。6lh2，設e的化合價為y，根據電子轉移守恆：1mol×y=

3。36l

22。4l/mol ×2×1，解得y=3，e的陽離子與a的陰離子核外電子層結構完全相同，則e為al，

（1）a與e形成的化合物為氧化鋁，化學式為al2o3，故答案為：al2o3；

（2）p的最高價為+5價，則最高價氧化物為p2o5，c元素名稱為硫，d的單質為氯氣，氯氣與水反應生成hcl與hclo，反應方程式為：cl2+h2o=hcl+hclo，故答案為：p2o5；硫；cl2+h2o=hcl+hclo；

（3）d和e形成的化合物為alcl3，水溶液中滴入過量燒鹼溶液，開始有白色膠狀沉澱生成並逐漸增多，隨naoh溶液的加入又逐漸溶解，最終澄清，有關離子方程式為：al3++3oh-=al（oh）3↓、al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o

故答案為：先有白色膠狀沉澱產生並逐漸增多，隨naoh溶液加入又逐漸溶解最終澄清；al3++3oh-=al（oh）3↓、al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o．