Genesis2021.11.29 回答

解析：

C+ 2H2SO4（濃）=（加熱） CO2（^） + 2SO2（^）+ 2H2O X氣體 ：CO2 SO2 H2O

Cu+ 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2（^） + 2H2O Y氣體：NO2 H2O

X Y 氣體同時通入 足量氯化鋇溶液，反應的有：3NO2 + H2O=2HNO3+ NO

3 SO2+ 2H2O + 2HNO3= 3H2SO4 +2 NO

BaCl2+ H2SO4= BaSO4（沉澱） + 2HCl CO2不與BaCl2反應。

從中可以看出：不任X氣體還是 Y氣體過量，該溶液都呈酸性的！！！

祝學習進步！！！！

愛已逝去2019.01.10 回答

d

試題分析：根據題意知，碳與濃硫酸共熱產生的x氣體為co 2 和so 2 的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的y氣體是no 2 ，同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中， no2 、 so2 和水反應生成硫酸和no，no在空氣中又會生成 no2 。a、co 2 不與氯化鋇反應，從導管中逸出，洗氣瓶中不會產生碳酸鋇沉澱，錯誤； b、co 2 不與氯化鋇反應，從導管z中逸出，錯誤；c、so 2 +h 2 o+no 2 =h 2 so 4 +no，h 2 so 4 能與氯化鋇反應生成baso 4 ，所以沒有baso 3 生成，錯誤；d、反應生成的no在z導管口與空氣中的氧氣反應生成no 2 ，呈紅棕色，正確。