可逆反應不是不能進行到底嗎？也就是說一元弱酸就算平衡向電離方向移動也不能反應徹底使氫離子完全電離出來，而強酸能電離出來，弱酸溶液中氫離子的物質的量沒有強酸的多，那為什麼相同體積一元弱酸一元強酸中和鹼的能力相同？

sexMakeLove2014-12-25

你好，你這裡糾結的問題比較多。首先中和反應的實質是酸和鹼反應生成鹽和水。

其次你的理解稍稍有一些錯誤

，可逆反應在一定條件下是可以視

作完全反應的。

例如NaOH+HA

來自

c=NaAc+H2O

HAc=H+ +Ac-（可逆反應

）

首先NaOH中的OH-與HA

c電離出的H+反應，之後HAc

中由於H+被消耗，所

以反應繼續向電離方向移動，繼

續電離生成H+，之後再被OH-反應。最終幾乎全部電離，溶液中只剩下

10^-9mol左右的H+

所以相同條件下，HAc+NaOH與HCI+

規促困七氧殺搞為

NaOH消耗的NaOH的物質的量是一樣的，所以兩

者中和鹼的能力相

同。

再者，H+ +OH-=H2O

360問答

，H20=H+ +OH-（可逆反應）即使是強酸強鹼反應，倒過來不也是可逆反應嗎，也沒有使所以的H+，OH-參加反應，但我們視作它們之間的反應徹底，所以你不必太糾結平衡移動的問題。

希望對你有幫助，滿意請採納，謝謝