離子方程式怎麼寫? 舉例子
- 2022-11-11
離子方程式書寫有四步:
1、寫:明確寫出有關反應的化學方程式。
2、拆:可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號,表示,其它難溶的物質。難電離的物質、氣體、氧化物,水等仍用化學式表示。
對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在,但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的,所以寫離子式。
3、刪:刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
4、查:檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等,是否配平,還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比,若不是,要化成最簡整數比。
舉例:
1、Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑
2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺ + 2OH⁻+ H₂↑
3、2Fe³⁺ + Cu ==2Fe²⁺ + Cu²⁺
4、2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ ==BaSO₄↓ + 2H₂O
5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O
擴充套件資料:
易錯分析:
1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式,初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示,往往將許多不可溶的強電解質拆開,導致錯誤。這裡必須清楚,像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物,雖然是易溶的電解質但是不可拆。
2、還有像碳酸氫鈉,屬於可溶的強電解質,但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學式,那就要看它主要是以固態物質形式存在,還是在溶液中以離子形式存在。
3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。
4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
參考資料來源:百度百科-離子方程式
一、 單質要用化學式表示
二、 氧化物要用化學式表示
三、 揮發性物質要用化學式表示
四、 難電離物質要化學式表示如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我們就可以這樣考慮。分析如下:CL2和H2O分別為單質與難電離物,應該用化學式表示。而KCL和KMnO4是鉀鹽,是易溶物,應該用離子符號表示。而MCL2是氯化物,用離子符號表示。這樣離子方程式為16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O。
離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
例如下面的化學反應:
CaCl2(aq)+ 2AgNO3(aq)→ Ca(NO3)2(aq)+ 2AgCl(s)
可以寫成如下形式的總離子方程式:
Ca2++ 2 Cl−+ 2 Ag++ 2 NO3−→ Ca2++ 2 NO3−+ 2 AgCl(s)
而其淨離子方程則為:
2 Cl−+ 2 Ag+→ 2 AgCl(s)
亦可刪去係數變為:
Cl−+ Ag+→ AgCl(s)
H+ + OH- = H2O
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