工業上用固體硫酸亞鐵製取顏料鐵紅（Fe 2 O 3 ），反應原理是：2FeSO 4 △ 。 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質，然後用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO 4 的質量．（SO 2 沸點為-10。02℃）請回答相關問題： （1）A瓶所盛試劑的作用是______；B瓶所盛的試劑是______；C瓶所盛試劑的作用是______；（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是______；（3）將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl 2 溶液中，則______；（填編號）A．析出BaSO 3 沉澱 B．析出BaSO 4 沉澱 C．逸出SO 3 氣體 D．逸出SO 2 氣體理由是______；（4）反應後若用A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO 4 的質量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）______．

思毛降臨wxgxu 推薦於2016-10-25

（1）SO

3

氣體溶於水，發生反應SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

，H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

+2HCl，SO

2

氣體具有漂白性，可使品紅溶液褪色，並且SO

2

有毒，不能排放到空氣中，根據SO

2

氣體具有酸性，可用鹼液吸收，

故答案為：檢驗並吸收SO

3

；品紅試液；吸收SO

2

；

（2）SO

3

與H

2

O反應是放熱反應，如不冷卻，通入品紅中的氣體中含有SO

3

氣體，故答案為：SO

3

與H

2

O反應放出大量的熱；

（3）SO

2

、SO

3

的混合氣體溶於水，發生反應SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

，同時放出大量的熱，使SO

2

的溶解度減少而逸出SO

2

氣體，又由H

2

SO

4

與BaCl

2

反應析出BaSO

4

沉澱，在酸性溶液中不可能產生BaSO

3

沉澱，將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl

2

溶液中，會有BaSO

4

沉澱生成，並析出SO

2

氣體，

故答案為：B、D；  SO

2

、SO

3

的混合氣體溶於水，發生反應SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

，同時放出大量的熱，使SO

2

的溶解度減少而逸出SO

2

氣體，又由H

2

SO

4

與BaCl

2

反應析出BaSO

4

沉澱，在酸性溶液中不可能產生BaSO

3

沉澱；

（4）測定已分解的FeSO

4

的質量，應使SO

3

氣體完全生成BaSO

3

沉澱，否則會有較大誤差，故答案為：A瓶中滴入BaCl

2

溶液，直至不再產生新的沉澱．