戶如樂9318 2022-10-11

化學，電負性之差為幾的怎麼樣？全忘光了錒～

兩種元素電負性相差大於1。7，形成的化學鍵就是離子鍵，如NaCl（Na—0。9，Cl—3。0）

電負性相差小於1。7則通常形成共價鍵，如HCl（H—2。1，Cl—3。0），AlCl3（Al—1。5，Cl—3。0）

化學-電負性

電負性是原子吸引電子能力的度量 是標定氟元素之後 其它元素與之比出來的

電負性的計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：

① L。C。鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3。98，計算其他元素的相對電負性。

②R。S。密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。

③A。L。阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。

同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4。0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0。7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於1。8，金屬元素電負性小於1。8。

電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1。7）所形成的鍵則以離子性為主。

高中化學（電負性）

具體數值可以查詢大學無機化學課本。電負性通常規律就是一樓說的，但那只是一般規律，存在特例並不奇怪。電負性是用來描述元素得電子能力的。標準是Cs最小，為1。0；F最大，為4。0。與稀有氣體反應是需要極為苛刻的條件的。拓展一點，電負性差值在1。7以上的兩種元素形成的化合物為離子化合物，差值1。7以下為共價化合物（特例：AlCl3為共價化合物）。

這個理解是有誤的。

高中的化學對電負性的定義是“對電子的吸引能力強弱”，很容易讓人理解成“得電子能力”。其實這是不對的。得失電子能力主要是與外層電子數量（即電子層的飽和程度）有關，越不飽和，得失電子能力就越強。

電負性指的應該是對本來擁有電子的吸引能力，也可以理解成束縛能力。

稀有氣體外層電子達到飽和結構，所以是最穩定的狀態，既不容易得電子，又不容易失電子。而這種穩定狀態，即電負性高的表現。其根本原因是電子層達到飽和結構。

化學元素電負性表

：wenku。baidu。/view/df7df25c3b3567ec102d8a32。

到這裡查，很全，放大了就可以看清楚。

化學電負性問題

化學鍵需要利用電負性，溶解性不需要！

化學高二電負性規律

鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，只生成_氧化鋰，氧化鎂_____

鈹和鋁兩者的氫氧化物都是__兩___性氫氧化物

硼和矽兩者的含氧酸性的強度_硼酸強於矽酸____

化學；電負性和電離能

電負性是得電子能力，電離能是失電子能力

得電子能力越強的，失電子能力就越弱啊。

電離能分第一，第二等等，你的意思是。

化學上什麼是電負性

電負性（electronegativity）（簡寫 EN），也譯作負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。

電負性差

通常認為，對於金屬元素與非金屬元素形成的AB型化合物，若他們的電負性差大於1。7（此時單鍵的離子性大於50%），則它們之間的化學鍵為離子鍵，該物質是離子型化合物，反之為共價化合物，1。7左右為過度型化合物。

因此我認為對於類似於上述情況的CuSO4型別（類AB型）的化合物應計算酸根的電負性減去金屬的電負性（如：Cu：1。90），然後拿這個值再去對照1。7

上面便是我的觀點，我是一個學化學奧賽的高中生，我看你對化學也蠻感性趣的，我們交個朋友吧。