胖墩兒2018.09.23 回答

A、根據③：Sn（s，灰）

＞13。2C°

＜13。2C° Sn（s，白）△H3=+2。1kJ？mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；

B、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體，互為同素異形體的物質是同種元素的不同單質，不是一樣的物質，故B錯誤；

C、根據③：Sn（s，灰）

＞13。2C°

＜13。2C° Sn（s，白）△H3=+2。1kJ？mol-1，錫在常溫下以白錫狀態更穩定，相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應越慢，故C錯誤；

D、根據③：Sn（s，灰）

＞13。2C°

＜13。2C° Sn（s，白）△H3=+2。1kJ？mol-1，當溫度低於13。2℃的環境時，以灰錫存在，不穩定，會自行毀壞，故D正確．

故選D．

熱心問友2014.08.25 回答

①cu（s）+2h+（aq）═cu2+（aq）+h2（g）△h1，

②2h2o2（l）═2h2o（l）+o2（g）△h2，

③2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h3，

由蓋斯定律得①+

1

2 ②+

1

2 ③得到：cu（s）+h2o2（l）+2h+（aq）═cu2+（aq）+2h2o（l）△h=△h1+

1

2 △h2+

1

2 △h3，

故選a．