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1。 依據物質的分類判斷

金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強鹼（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。

依據晶體的熔點判斷

離子晶體的熔點較高，常在數百度至一千餘度；原子晶體熔點高，常在一千度至幾千度；分子晶體熔點低，常在數百度以下至很低溫度；金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。

依據導電性判斷

離子晶體水溶液及熔化時能導電；原子晶體一般為非導體，但有些能導電，如晶體矽；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質（如酸和部分非金屬氣態氫化物）溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電；金屬晶體是電的良導體。

依據硬度和機械效能判斷

離子晶體硬度較大或略硬而脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數硬度大，但也有較低的，且具有延展性

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三種典型結構型別體心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格配位數81212常見金屬晶體結構（有些金屬晶體可能有兩種或三種晶格）lI Na K Rb CS Ca Sr

Ba TI V Nb Ta Cr MO

W FeCa Sr Cu Au Al Pb NI

Pd Pt

Be Mg Ca Sr CO NI ZN Cd TI三種典型結構型別體心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格結構示意圖 空間利用率68。02%74。05%74。05%堆積形式體心立方緊密堆積面心立方緊密堆積六方緊密堆

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加熱時測溫，可看出有明顯的一段平線

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用溫度計測量，點燃看看加熱時是否立即升溫

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晶體型別 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體

構成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子

微粒間作用 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 金屬鍵

熔點、沸點 較高 很高 低 高低懸殊

硬度 大 很大 小 差異大

延展性 差 差 強

導電性 差（ 能導電）

差 差 強

水溶性 大多易溶 難溶 相似相溶 不溶或與H2O反應

例項 NaCl 金剛石 乾冰 Na、W

物質類別 大部分鹽酸鹼

金屬氧化物等離子

化合物 晶體矽

碳化矽

二氧化矽等 大多非金屬單質

氣態氫化物、大多非金屬氧化物

酸、大多有機物 金屬