空中雲2016.11.09 回答

（1）鴨蛋中富含的營養素有水和蛋白質；

（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱；

（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯鹼性，稀釋後滴加無色酚酞試液，清液應變為紅色；

（4）【交流討論】由於氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質不能同時存在，發發生的反應是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學的推斷是錯誤的；

【探究結論】由於向溶液中加入碳酸鈉產生了沉澱，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學的推斷是正確的；

【知識應用】①蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸鹼起中和反應；

②設生成的氫氧化鈣的質量為x

CaO+H2O=Ca（OH）2

56        74

1。2kg     x

56

74 ＝

1。2kg

x   解得：x=1。6kg

由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質量比為74：106．所以，純鹼是不足量的，應根據純鹼的質量進行計算；

設生成的氫氧化鈉的質量為y

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

106             80

0。53kg          y

106

80 ＝

0。53kg

y    解得：y=0。4kg

故答為：（1）蛋白質；（2）氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）紅；（4）【交流討論】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究結論】甲；【知識應用】①酸鹼起中和反應；②需要燒鹼的質量是0。4千克．

匿名2014.08.10 回答

【知識應用】①蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸鹼起中和反應；故答案為：酸鹼起中和反應；

②設生成的氫氧化鈣的質量為x

cao+h2o═ca（oh）2

56        74

1。2kg     x

56

1，2kg ＝

74

x

解得：x=1。6kg

由ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質量比為74：106．所以，純鹼是不足量的，應根據純鹼的質量進行計算；

設生成的氫氧化鈉的質量為y

ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh

106             80

0。53kg          y

106

0。53kg ＝

80

y

解得：y=0。4kg

答：需要燒鹼的質量是0。4千克．