站住借個吻2017.04.20 回答

物理性質原子量：107。8682

密度：10。53克/立方厘米（20℃）

熔點：961。78℃

沸點：2213℃

熔化焓：11。95千焦/摩爾

汽化熱：250。580千焦/摩爾

反射率：91%

電阻率：1。586×10^-8 Ω·m（20℃）

有很好的柔韌性和延展性，延展性僅次於金，能壓成薄片，拉成細絲。1克銀可以拉成1800米長的細絲，可軋成厚度為1/100000毫米的銀箔，是導電性和導熱性最好的金屬。

化學性質銀的特徵氧化數為+1，其活動性比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。

但當空氣中含有硫化氫時，銀的表面會失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學反應方程式為：

4Ag + H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：

3Ag+4HNO3（稀）→3AgNO3+NO↑+ 2H2O

加熱

2Ag + 2H2SO4（濃） → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：

473K

2Ag + F2→2AgF 暗棕色

加熱

2Ag + Cl2 →2AgCl 白色

加熱

2Ag + Br2 →2AgBr 淡黃色

加熱

2Ag + I2 → 2AgI 黃色

銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag2S：

加熱

2Ag + S → Ag2S

銀易溶於硝酸和熱的濃硫酸，微溶於熱的稀硫酸而不溶於冷的稀硫酸。

鹽酸和王水只能使銀表面發生氯化，而生成氯化銀薄膜。

銀具有很好的耐鹼效能，不與鹼金屬氫氧化物和鹼金屬碳酸鹽發生作用。

可與濃硫酸加熱的情況下反應加熱

2Ag + 2H2SO4（濃） → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

望採納

不該再是舊的2017.04.20 回答

金的熔點高，屬於稀有單質！化學符號au！化學性質不活潑！關鍵是與o（氧）的反應！他們都是單質！