我們老師說歧化反應被歧化的元素在反應後化合價一個升高，一個降低，我問他那麼能不能一個升高（或降低）而另一個不變呢？他說不能。他還說過歸中反應和歧化反應是相反的，那麼歸中反應中某元素的化合價能不能一個歸中而一個不變呢？？

說個例子，MnO2+4HCl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素髮生歧化反應，一個降到0價，一個不變，按老師的話來說這不應該是歧化反應，但我看很多人都說過這是一個歧化反應，那麼它到底是不是歧化反應呢？

背誦的對白丶煒 2010-11-04

歧化反應

定義：在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元

超氧化物歧化酶（SOD）

素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。

例如Cl2+H2O=HClO+HCl

此反應中Cl2原本是0價

反應後一個升為+1價，一個降為-1價

歧化反應是［1］化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升又有下降。與歸中反應相對。

編輯本段

例子 1

氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。其離子方程式為：

Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O

氯氣中氯的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1；而次氯酸鈉中氯的化合價則上升到+1。

而氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水。

這兩個反應都是典型的歧化反應。

編輯本段

例子 2

在KClO3中，一部分氯（Ⅴ）被氧化為氯（Ⅶ）（ClO2）；另一部分被還原為氯（I）（Cl）。發生歧化反應的原因是由於該元素具有高低不同的氧化態，可以在適宜的條件下同時向較高和較低的氧化態轉化。

苯甲醛在氫氧化鉀溶液中部分氧化為苯甲酸鉀；部分還原為苯甲醇，也是歧化反應：

2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH

編輯本段

例子 3

甲苯在催化劑（一般採用矽鋁催化劑）作用下，使一個甲苯分子中的甲基轉移到另一個甲苯分子上而生成一個苯分子和一個二甲苯分子，這種反應稱作歧化反應。一個甲苯與一個三甲苯也可發生歧化反應（亦稱烷基轉移反應）生成兩個二甲苯分子。工業上用這個方法增產用途廣泛的苯和二甲苯。

編輯本段

例子 4

再如過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

Na2O2的氧元素化合價為-1，而Na2CO3的氧元素為-2，O2中氧元素化合價為0

例子 5

沒有α-氫原子的醛在強鹼（濃）的作用下發生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，又叫康尼查羅反應

2HCHO + NaOH → CH3OH + HCOONa

2（CH3）3-CHO + NaOH → （CH3）3-CH2OH + （CH3）3-COONa

兩種不同的無α-氫的醛發生交叉康尼查羅反應。一分子醛被氧化成羧酸，另一分子醛被還原成醇。理論上為4種產物。

歸中反應

歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。

歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，

不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律

價態歸中是指，高價態的化合價降低，低價態的化合價升高，但不可能低的最後升的比原來高價態化合價還高。

歸中現象：

1、氧化還原反應中的歸中反應：

含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥（因為不存在+5價的硫）。

C＋CO2=2CO

SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O

H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O

H2S＋3H2SO4（濃）＝4SO2＋4H2O

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O

CuO＋Cu=Cu2O

2Na＋Na2O2=2Na2O

2。、複分解反應中的歸中反應：

複分解反應的歸中反應是指鹼與多元酸反應，正鹽與對應的酸式鹽或酸反應，酸與對應的酸式鹽反應，其中的氫原子數出現的歸中現象，從而生成一種酸式鹽的一類反應。其中反映的歸中規律正是酸式鹽的形成條件。

（1） 鹼與多元酸反應：當多元酸過量時可形成酸式鹽：

NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；

H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O

（2） 多元酸與對應的正鹽反應：

Na2S＋H2S＝2NaHS

CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2

MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg（HCO3）2

Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4

（NH4）2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3

Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2

（3） 多元酸與對應的酸式鹽

Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4

（4） 正鹽與對應的酸式鹽：

NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4

如果把正鹽和鹼中所含的可電離的氫離子看成是零，那麼，生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子（即三元酸與對應正鹽或與鹼反應），則生成物與反應物用量有關，但符合“顯強性”原理，即生成物的組成接近於過量物的組成。

如 （注：n表示物質的量）

≤1，其反應為：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O

在1—2之間，其反應為：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O

＝2，其反應為：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O

在2—3之間，其反應為：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O

≥3，其反應為：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O

又如

≥2，其反應為：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4

＝1，其反應為：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4

≤ ，其反應為：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4

3。、雙水解反應中的歸中反應：

這類歸中反應是指能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的一類反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉澱的歸中現象。如：

Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al（OH）3↓

Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn（OH）2↓

“高價+低價→中間價”解釋：

例：2H2S+SO2===3S+2H2O

此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的S和水

原則

歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價，

如-2，0，+1，+2，+5，那麼-2價的元素只能轉換為0或+1，+5價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即

+1價在此反應中為中間價態，大於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為［+1，原價）

小於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為（原價，+1］

也就是任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價

可以根據此原則判斷電子轉移

網友cdd9fcc17 2010-10-29

對於MnO2+4HCl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O不是歧化反應

是你把歧化反應的定義弄錯了

在一個化學反應中電子轉移是守恆的，（針對歧化反應）某元素如果一個升高（或降低）而另一個不變的話就不遵守電子轉移守恆定律了，歸中反應亦如此，一個升高另一個必然降低，說白了歧化反應和歸中反應都屬於氧化還原反應，存在電子轉移，針對你給的化學反應

MnO2+4HCl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

雖然氯元素從氯化氫中的負一價變為氯氣中的零價，但是錳元素從二氧化錳中的正四價邊成了氯化錳中的正二價，它是個氧化還原反應，不是歧化反應

bjqaaa 2010-10-29

氣化是一部分化合價變高，一部分變低，不能不變的啊

像你這個，既不是岐化，也不是歸中

歸中可以說是岐化的逆過程，一個高的，一個低的，反應到中間價態

ERR能研微訊 2010-10-29

不是歧化反應 歧化反應是同一個元素化合價升高和降低 比如Cl2+H2O=HCL+HCLO 這是典型的歧化反應