想要爽嗎2019.05.13 回答

A、反應是否放熱與反應條件無關，有些放熱反應需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如硫酸銨結晶水合物和氫氧化鋇的反應在常溫下就能進行，但屬於吸熱反應，故A錯誤；

B、當放出314。624kJ熱量時，反應的二氧化硫的物質的量為

314。624KJ

196。64KJ/mol × 2=3。2mol，則SO2的轉化率為

3。2

4 × 100%80%，故B正確；

C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，會抑制水的電離，故C錯誤；

D、由於醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸的濃度越大，則溶液的電離程度越小，設PH=2的醋酸的電離度為a，溶液濃度為x，PH=3的醋酸的電離度為b，溶液濃度為y，則a＜b，

ax

by ＝10，所以有：x＞10y，等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則有xVa=yVb，則Vb＞10Va，故D錯誤．

故選B．

與你偕老2014.10.30 回答

a、反應自發與否決定於△h-t△s的大小，故a錯誤；

b、水分解成氫氣和氧氣是非自發反應，通電時可以電解，故b錯誤；

c、熵增加且放熱的反應，△h-t△s＜0，可以自發進行，故c正確；

d、熵變是決定反應自發與否的必需條件，但不是唯一條件，還有焓變的影響，故d錯誤．

故選：c．