匿名使用者2014.11.07 回答

離子共存相關知識總結如下：

離子共存之一

所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：

①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+¬¬與I－、Cu2+與I2，H＋、Fe2+與NO3－、H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+。H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。

④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe2+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。

⑤有色離子：常見的Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、Cr2O72-（桔紅色）等。

離子共存之二

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。

（1）生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

（2）生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

（3）生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

（4）發生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）與還原性離子（如S2－、I－、Fe2+、SO32－等）不能大量共存。

注意Fe2+與Fe3+可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

2．附加隱含條件的應用規律：

（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。

（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。

離子共存之三

在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。

（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。

（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。

（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。

一般說來，有氧化性的離子（如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）與有還原性的離子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。

注意以下幾種情況：

①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。

②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。

Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－（有H＋時）不能氧化Cl－。

④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH-。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4－（紫色）。