已知白色固體樣品的成分為Na2CO3和NaCl的混合物，稱取三份該樣品分別溶於水，分別加入質量分數相同的鹽酸200g，產生CO2氣體的質量如下表所示．

實驗序號甲乙丙鹽酸溶液質量200g200g200g樣品質量15g45g60g產生CO2質量4。4g13。2g13。2g（1）鹽酸一定過量的實驗序號是______；

（2）計算鹽酸溶液中溶質的質量分數．

（3）計算60g樣品中含氯化鈉的質量．

芝士回答來自: 芝士回答 2020-11-13

（1）依據乙和丙反應時生成的二氧化碳質量均為13。2g，所以可知200g鹽酸最多能生成13。2g二氧化碳，所以可知甲組中15g樣品一定完全反應，即甲組中鹽酸有剩餘；

（2）由甲組可知15g樣品完全反應能夠生成二氧化碳4。4g，故45g樣品完全反應生成的二氧化碳質量是4。4g×313。2g，則可知乙組的反應恰好完全完成；

設：鹽酸中溶質的質量為x，45g樣品中碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 13。2g

106y=73x=4413。2g

x=21。9g y=31。8g

鹽酸的溶質質量分數為21。9g200g×100%=11。0%

（3）設：60g樣品中含氯化鈉的質量為z

樣品～NaCl

45g （45g-31。8g）

60g z

45g60g=45g-31。8gz

z=17。6g

故答案為：（1）甲；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數為11。0%．（3）60g樣品中含氯化鈉的質量為17。6g；