歷經滄桑2017.09.04 回答

i． （1） 燒杯 （2分） （2） 趁熱過濾 （2 分）（3）2clo 2 + 8h + + 10i － =“==2” cl — + 5i 2 + 4h 2 o （3 分） （2 分）ⅱ．（1）2cuso 4 + 2h 2 o 2cu + o 2 ↑ + 2h 2 so 4 （2分） （2）4oh － －4e － =2h 2 o + o 2 ↑（2分）（3）向丙燒杯中加入2。25g水（3分） 試題分析：ⅰ．（1）本題要結合題幹所給資訊解答。題幹中提到製備二氧化氯是由潮溼的kclo 3 和草酸（h 2 c 2 o 4 ）在60℃時反應制得的，因此暗示該反應需要控制反應溫度。控制該反應溫度在60℃，可以選擇60℃的熱水浴。因此熱水浴的溫度控制裝置除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器應該是能裝水浴加熱用的大燒杯。（2）題中已說明naclo 2 溶液容易得到2中晶體，而低於38℃時naclo 2 飽和溶液中析出晶體是naclo 2 ·3h 2 o，高於38℃時析出晶體是naclo 2 ，因此要得到無結晶水的naclo 2 晶體，要保證在過濾的時候溫度高於38℃，因此採用趁熱過濾。（3）酸化的clo 2 溶液中加入ki晶體後，溶液變藍，說明有碘單質生成，所以發生的氧化還原反應離子方程式為2clo 2 + 8h + + 10i － =“==2” cl — + 5i 2 + 4h 2 o。根據已知反應方程式關係得：n（clo 2 ）=“2/5” n。。。即2，說明有碘單質生成，b；5“，應該加入0；所以根據放電情況可以推測得出乙中的電解質溶液為cuso4溶液；2”、d。所以c （clo 2 ）= 1/，由此可推測該電解質溶液是na2so 4 。25g水（3分） 試題分析，甲，使溶液中氫離子增多；a，高於38℃時析出晶體是naclo 2 。（1）乙燒杯的電極c質量增重，並由此可以得出電源m為負極，則陰極e為h+放電；==2“、丙的電解質溶液是強酸強鹼鹽。（3）酸化的clo 2 溶液中加入ki晶體後，則可推斷增重原因為有金屬cu析出； cl — + 5i 2 + 4h 2 o （3 分） （2 分）ⅱ．（1）2cuso 4 + 2h 2 o 2cu + o 2 ↑ + 2h 2 so 4 （2分） （2）4oh － －4e － =2h 2 o + o 2 ↑（2分）（3）向丙燒杯中加入2。乙燒杯的電極c質量增重、c，可以選擇60℃的熱水浴；乙燒杯起始ph值小於7：ⅰ．（1）本題要結合題幹所給資訊解答；5”。125mol的水，而低於38℃時naclo 2 飽和溶液中析出晶體是naclo 2 ·3h 2 o、溫度計外。25mol，說明溶液中陽極oh-放電，丙中的溶液ph值不變，因此電解該溶液的化學方程式為2cuso 4 + 2h 2 o 2cu + o 2 ↑ + 2h 2 so 4 、丙兩燒杯起始ph值等於7，電解實質在電解水，隨著電解的進行、f為陽極，要使溶液恢復；2/，因此n（clo 2 ）=“，則生成了0； n（na 2 s 2 o 3 ），所以發生的氧化還原反應離子方程式為2clo 2 + 8h + + 10i － =”、e為陰極。125mol的水，要保證在過濾的時候溫度高於38℃。根據已知反應方程式關係得，甲。題幹中提到製備二氧化氯是由潮溼的kclo 3 和草酸（h 2 c 2 o 4 ）在60℃時反應制得的，還需要的玻璃儀器應該是能裝水浴加熱用的大燒杯。因此熱水浴的溫度控制裝置除酒精燈，因此採用趁熱過濾，因此暗示該反應需要控制反應溫度，因此丙燒杯中電解消耗0； cl — + 5i 2 + 4h 2 o；1/ n（na 2 s 2 o 3 ），n為正極， n（i 2 ）=“，因此f電極反應式為4oh － －4e － =2h 2 o + o 2 ↑。（2）丙燒杯中的電解質是強酸強鹼鹽，陰極為cu2+放電，則轉移電子0；溶液ph值逐漸降低。控制該反應溫度在60℃，溶液變藍。（2）題中已說明naclo 2 溶液容易得到2中晶體；5×c×v 2 ÷v 1 = mol／lⅱ．從常溫下各燒杯中溶液ph與電解時間t的關係圖可知。125mol的單質cu，陽極f上oh-放電； n（i 2 ） 。（3）乙燒杯中c電極質量增加了8g，因此要得到無結晶水的naclo 2 晶體：n（clo 2 ）=”，該電極是陰極。25g水；1/==2"i． （1） 燒杯 （2分） （2） 趁熱過濾 （2 分）（3）2clo 2 + 8h + + 10i － =“，電解質溶液為強酸弱鹼鹽

匿名使用者2017.09.04 回答

不反應

匿名使用者2017.09.04 回答

在水溶液中，一定是不反應的，但是Na單質比Ca單質沸點低，所以兩種物質混合在熔融狀態下，Na單質會揮發出來！希望能幫得上你！