同素異形體由於結構不同，彼此間物理性質有差異；但由於是同種元素形成的單質，所以化學性質相似。 例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-111．5℃；氧氣比臭氧穩定，沒有臭氧的氧化性強等。一定要是單質。比如氧氣和臭氧，一個是O2一個是O3 金剛石和石墨，都是碳 同素異形體之間的轉化不一定屬於化學變化（例如：單斜硫和斜方硫）。

［編輯本段］形成方式

有三種： 1．組成分子的原子數目不同，例如：氧氣O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫

［編輯本段］性質特點

化學性質：相似或略有差異 物理性質：差別很大

［編輯本段］示例

碳的同素異形體

（1）碳的同素異形體有金剛石、石墨和碳60等富勒烯，它們的不同性質是由微觀結構的不同所決定的。 金剛石呈正四面體空間網狀立體結構，碳原子之間形成共價鍵。當切割或熔化時，需要克服碳原子之間的共價鍵，金剛石是自然界已經知道的物質中硬度最大的材料，它的熔點高。上等無暇的金剛石晶瑩剔透，折光性好，光彩奪目，是人們喜愛的飾品，也是尖端科技不可缺少的重要材料。顆粒較小、質量略為低劣的金剛石常用在普通工業方面，如用於製作儀器儀表軸承等精密元件、機械加工、地質鑽探等。鑽石在磨、鋸、鑽、拋光等加工工藝中，是切割石料、金屬、陶瓷、玻璃等所不可缺少的；用金剛石鑽頭代替普通硬質合金鑽頭，可大大提高鑽進速度，降低成本；鑲嵌鑽石的牙鑽是牙科醫生得心應手的工具；鑲嵌鑽石的眼科手術刀的刀口鋒利光滑，即使用1000倍的顯微鏡也看不到一點缺陷，是摘除眼睛內白內障普遍使用的利器。金剛石在機械、電子、光學、傳熱、軍事、航天航空、醫學和化學領域有著廣泛的應用前景。 石墨是片層狀結構，層內碳原子排列成平面六邊形，每個碳原子以三個共價鍵與其它碳原子結合，同層中的離域電子可以在整層活動，層間碳原子以分子間作用力（範德華力）相結合。石墨是一種灰黑色、不透明、有金屬光澤的晶體。天然石墨耐高溫，熱膨脹係數小，導熱、導電性好，摩擦係數小。石墨被大量用來做電極、坩堝、電刷、潤滑劑、鉛筆等。具有層狀結構的石墨在適當條件下使某些原子或基團插入層內與C原子結合成石墨層間化合物。這些插入化合物的性質基本上不改變石墨原有的層狀結構，但片層間的距離增加，稱為膨脹石墨，它具有天然石墨不具有的可繞性，回彈性等，可作為一種新型的工程材料，在石油化工、化肥、原子能、電子等領域廣泛應用。 （2）碳60 1985年，美國德克薩斯洲羅斯大學的科學家們製造出了第三種形式的單質碳C60， C60是由60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，C60為黑色粉末，易溶於二硫化碳、苯等溶劑中。人們以建築大師B。富勒的名字命名了這種形式的單質碳，稱為富勒烯（fullarene）。這是因為富勒設計了稱為球狀穹頂的建築物，而某些富勒烯的結構正好與其十分相似。C60曾又被稱足球烯、巴基球等，它屬於球碳族，這一類物質的分子式可以表示為Cn，n為28到540之間的整數值，有C50、C70、C84、C240等，在這些分子中，碳原子與另外三個碳原子形成兩個單鍵和一個雙鍵，它們實際上是球形共扼烯。 富勒烯分子由於其獨特的結構和性質，受到了廣泛的重視。人們發現富勒烯分子籠狀結構具有向外開放的面，而內部卻是空的，這就有可能將其他物質引入到該球體內部，這樣可以顯著地改變富勒烯分子的物理和化學性質。例如化學家已經嘗試著往這些中空的物質中加進各種各樣的金屬，使之具有超導性，已發現C60和某些鹼金屬化合得到的超導體其臨界溫度高於近年研究過的各種超導體，科學家預言C540有可能實現室溫超導；也有設想將某些藥物置入C60球體空腔內，成為緩釋型的藥物，進入人體的各個部位。在單分子奈米電子器件等方面有著廣泛的應用前景，富勒烯已經廣泛地影響到物理、化學、材料科學、生命及醫藥科學各領域。 （3）碳奈米管 碳奈米管可分單層及多層的碳奈米管，它是由單層或多層同心軸石墨層捲曲而成的中空碳管，管直徑一般為幾個奈米到幾十個奈米，多層碳奈米管是管壁的石墨層間距為0。34奈米，與平面石墨層的間距一樣，不論是單層還是多層碳奈米管，前後末端類似半圓形，結構基本上與碳六十相似，使整個碳管成為一個封閉結構，故奈米碳管也是碳族的成員之一。碳奈米管非常微小，5萬個並排起來才有人的一根頭髮絲寬，是長度和直徑之比很高的纖維。 碳奈米管強度高具有韌性、重量輕、比表面積大，效能穩定，隨管壁曲捲結構不同而呈現出半導體或良導體的特異導電性，場發射效能優良。自1991年單層碳奈米管的發現和宏觀量的合成成功以來，由於具有獨特的電子結構和物理化學性質，碳奈米管在各個領域中的應用已引起了各國科學家的普遍關注，已成為富勒烯和奈米科技領域的研究熱點。 利用碳奈米管可以製成高強度碳纖維材料和複合材料，如其強度為鋼的100倍，重量則只有鋼的1/6，被科學家稱為未來的“超級纖維”；在航天事業中，利用碳奈米管制造人造衛星的拖繩，不僅可以為衛星供電，還可以耐受很高的溫度而不會燒燬；用金屬灌滿碳奈米管，然後把碳層腐蝕掉，還可以得到導電效能非常好的奈米尺度的導線；利用碳奈米管做為鋰離子電池的正極和負極材料可以延長電池壽命，改善電池的充放電效能；利用碳奈米管制成極好的發光、發熱、發射電子的準點光源，製成平面顯示器等，使壁掛電視成為可能；在電子工業上、用碳奈米管生產的電晶體，體積只有半導體的1/10，用碳基分子電子裝置取代電腦晶片，將引發計算機的新的革命；碳奈米管可以在較低的氣壓下儲存大量的氫元素，利用這種方法制成的燃料不但安全效能高，而且是一種清潔能源，在汽車工業將會有廣闊的發展前景；碳奈米管還可作為催化劑載體和膜材料。

氧的同素異形體

氧氣與臭氧 氧氣 氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1。429克/升，能溶於水，但溶解度很小。 在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。 氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。 氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於鍊鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。 生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。實驗室借含氧鹽類（氯酸鉀、高錳酸鉀等）受熱分解來製取氧氣。 物理性質： ①色，味，態：無色無味氣體（標準狀況） ②熔沸點： ③密度：大於空氣 ④水溶性：不易溶於水 ⑤貯存：天藍色鋼瓶 化學性質： 一、氧氣跟金屬反應： 2Mg＋O2==2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。 3Fe＋2O==2Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 2Cu＋O2==2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。 二、氧氣跟非金屬反應： C＋O2==CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。 S＋O2==SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。 4P＋5O2==2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。 三、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。 CH4＋2O==2CO2＋2H2O 2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O 氧 oxygen 一種化 學元素 。化學 符號 O ，原子 序數 8 ，原子量15。9994，屬週期系ⅥA族。 氧的發現 1774年英國J。普里斯特利用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C。W。舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽製得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普里斯特利訪問法國，把製氧方法告訴A。-L。拉瓦錫 ，後者於1775年重複這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。 氧的存在 氧有三種穩定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量佔 99。759 ％ 。氧在地殼中的含量為 48。6％，居首位，氧在地球上分佈極廣，大氣中的氧佔23％，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中佔88。8％。地球上還存在著許多含氧酸鹽，如土壤中所含的鋁矽酸鹽，還有矽酸鹽、氧化物、碳酸鹽的礦物。大氣中的氧不斷地用於動物的新陳代謝，人體中氧佔65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，使氧得以不斷地迴圈。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。 物理化學性質 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218。4℃ ，沸點－182。962℃ ，氣體密度1。429克／釐米3 ，液態氧是淡藍色的 。氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以透過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物： XeF6 + 3H2OXeO3 + 6HF 同樣，氯的氧化物也可以透過間接的方法制得： 2Cl2+2HgOHgO•HgCl2+Cl2O 在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化： 2NO+O22NO2 氧可以將葡萄糖氧化，這一作用是構成生物體呼吸作用的主要反應： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧的氧化態為 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性僅次於氟 ，因此，氧和氟發生反應時，表現為＋2價，形成氟化氧（F2O）。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一個電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。 氧氣的實驗室製法有：①氯酸鉀的熱分解： ②電解水： ③氧化物熱分解： ④以二氧化錳做催化劑，使過氧化氫分解： 在宇宙飛船中 ，可利用宇航員 撥出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，產生氧氣，供宇航員呼吸用。 生產和應用 大規模生產氧氣的方法是分餾液態空氣 ，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹後又冷凍為液態空氣，由於稀有氣體和氮氣的沸點都比氧氣低，經過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧，例如鍊鋼時除硫、磷等雜質，氧和乙炔混合氣燃燒時溫度高達3500℃，用於鋼鐵的焊接和切割。玻璃製造、水泥生產、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態如 、OH以及H2O2等對生物的組織有嚴重的損壞作用，紫外線對面板和眼的損害多與此種作用有關。 臭氧 愛恨交加說臭氧 大氣中臭氧層對地球生物的保護作用現已廣為人知——它吸收太陽釋放出來的絕大部分紫外線，使動植物免遭這種射線的危害。為了彌補日漸稀薄的臭氧層乃至臭氧層空洞，人們想盡一切辦法，比如推廣使用無氟製冷劑，以減少氟利昂等物質對臭氧的破壞。世界上還為此專門設立國際保護臭氧層日。由此給人的印象似乎是受到保護的臭氧應該越多越好，其實不是這樣，如果大氣中的臭氧，尤其是地面附近的大氣中的臭氧聚集過多，對人類來說臭氧濃度過高反而是個禍害。 臭氧是地球大氣中一種微量氣體，它是由於大氣中氧分子受太陽輻射分解成氧原子後，氧原子又與周圍的氧分子結合而形成的，含有3個氧原子。大氣中90％以上的臭氧存在於大氣層的上部或平流層，離地面有10～50千米，這才是需要人類保護的大氣臭氧層。還有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能對阻擋紫外線有一定作用。但是，近年發現地面附近大氣中的臭氧濃度有快速增高的趨勢，就令人感到不妙了。 這些臭氧是從哪裡來冒出來的呢？同鉛汙染、硫化物等一樣，它也是源於人類活動，汽車、燃料、石化等是臭氧的重要汙染源。在車水馬龍的街上行走，常常看到空氣略帶淺棕色，又有一股辛辣刺激的氣味，這就是通常所稱的光化學煙霧。臭氧就是光化學煙霧的主要成分，它不是直接被排放的，而是轉化而成的，比如汽車排放的氮氧化物，只要在陽光輻射及適合的氣象條件下就可以生成臭氧。隨著汽車和工業排放的增加，地面臭氧汙染在歐洲、北美、日本以及我國的許多城市中成為普遍現象。根據專家目前所掌握的資料估計，到2005年，近地面大氣臭氧層將成為影響我國華北地區空氣質量的主要汙染物。 研究表明，空氣中臭氧濃度在0。012ppm水平時——這也是許多城市中典型的水平，能導致人面板刺癢，眼睛、鼻咽、呼吸道受刺激，肺功能受影響，引起咳嗽、氣短和胸痛等症狀；空氣中臭氧水平提高到0。05ppm，入院就醫人數平均上升7％～10％。原因就在於，作為強氧化劑，臭氧幾乎能與任何生物組織反應。當臭氧被吸入呼吸道時，就會與呼吸道中的細胞、流體和組織很快反應，導致肺功能減弱和組織損傷。對那些患有氣喘病、肺氣腫和慢性支氣管炎的人來說，臭氧的危害更為明顯。 從臭氧的性質來看，它既可助人又會害人，它既是上天賜與人類的一把保護傘，有時又像是一劑猛烈的毒藥。目前，對於臭氧的正面作用以及人類應該採取哪些措施保護臭氧層，人們已達成共識並做了許多工作。但是，對於臭氧層的負面作用，人們雖然已有認識，但目前除了進行大氣監測和空氣汙染預報外，還沒有真正切實可行的方法加以解決。 臭氧消毒原理可以認為是一種氧化反應。 （1）臭氧對細菌滅活的機理： 臭氧對細菌的滅活反應總是進行的很迅速。與其它殺菌劑不同的是：臭氧能與細菌細胞壁脂類雙鍵反應， 穿入菌體內部，作用於蛋白和脂多糖，改變細胞的通透性，從而導致細菌死亡。臭氧還作用於細胞內的核物質，如核酸中的嘌呤和嘧啶破壞DNA。 （2）臭氧對病毒的滅活機理： 臭氧對病毒的作用首先是病毒的衣體殼蛋白的四條多肽鏈，並使RNA受到損傷，特別是形成它的蛋白質。噬菌體被臭氧氧化後，電鏡觀察可見其表皮被破碎成許多碎片，從中釋放出許多核糖核酸，干擾其吸附到寄存體上。 臭氧殺菌的徹底性是不容懷疑的。 破壞臭氧層，危害我們每一個人。 紫外線從多方面影響著人類健康。人體會發生如曬斑、眼病、免疫系統變化、光變反應和面板病（包括面板癌）等。面板癌是一種頑固的疾病，紫外線的增長會使患這種病的危險性增大。紫外線光子有足夠的能量去破裂雙鍵。中短波紫外線會透人面板深處，使人的面板產生炎症，人體的遺傳物質DNA（脫氧核糖核酸）受到損害，使正常生長的細胞蛻變成癌細胞並繼續生長成整塊的面板癌。也有說太陽光滲透進面板的表層。紫外線輻射轟擊著面板細胞核內的DNA基本單位，使許多單位溶化成失去作用的碎片。這些毛病的修復過程可能會出現不正常，從而導致癌變。流行病學已證實廠非黑瘤面板癌的發病率與日曬緊密相關。各種型別面板的人都有患非黑瘤面板癌的可能，但在淺色面板人群中發病率較高。動物實驗發現，紫外線中，紫外線B波長區是致癌作用最強的波長區域。 據估計，總臭氧量減少1％（即紫外線B增強2％），基礎細胞癌變率將增加約4％。近來的研究發現，紫外線B可使免疫系統功能發生變化。有的實驗結果表明，傳染性面板病可能也與由臭氧減少而導致的紫外線B增強有關。據估計總臭氧量減少1％，面板癌的發病率將增加5％-7％，白內障患者將增加0．2％—0．6％。自1983年以來，加拿大面板癌的發病率己增加235％，1991年面板病患者已多達4．7萬人。美國環保局局長說，美國在今後50年內死於面板癌者，將比過去預計的增加20萬人。澳大利亞人喜歡曬日光浴，把面板曬得黑黑的。儘管科學家反覆告誡多曬太陽會導致面板癌、他們對黑膚色還是樂此不疲。結果，直到澳大利亞人面板癌的發病率比世界上其他地方高出1倍時，才醒悟過來。全世界患面板癌的人已佔癌症患者總人數的1／3。 聯合國環境規劃署曾警告說，如果地球的臭氧層會繼續按照目前的速度減少並變薄，那麼到2000年時全世界患面板癌的比例將增加26％，達到30萬人。如果下個世紀初臭氧層再減少10％，那麼全世界每年患白內障的人有可能達到160萬-175萬人。 受紫外線侵害還可能會誘發麻疹、水痘、瘧病、疤疹、真菌病、結核病、麻風病、淋巴癌。 紫外線的增加還會引起海洋浮游生物及蝦、蟹幼體、貝類的大量死亡，造成某些生物滅絕。紫外線照射結果還會使成群的兔子患上近視眼，成千上萬只羊雙目失明。 紫外線B削弱光臺作用 根據非洲海岸地區的實驗推測，在增強的紫外線B照射下，浮游生物的光合作用被削弱約5％。增強的紫外線B還可透過消滅水中微生物而導致淡水生態系統發生變化，並因而減弱了水體的自淨化作用。增強的紫外線B還可殺死幼魚、小蝦和蟹。如果南極海洋中原有的浮游生物極度下降，則海洋生物從整體上會發生很大變化。但是，有的浮游生物對紫外線很敏感，有的則不敏感。紫外線對不同生物的DNA的破壞程度有100倍的差別。 嚴重阻礙各種農作物和樹木的正常生長 有些植物如花生和小麥，對紫外線B有較好的抵禦能力，而另一些植物如萵苣、西紅柿、大豆和棉花，則是很敏感的。美國馬里蘭大學農業生物技術中心的特倫莫拉用太陽燈對6個大豆品種進行了觀察實驗，結果顯示其中3個大豆品種對紫外線輻射極為敏感。具體表現為，大豆葉片光合作用強度下降，造成減產，同時也使大豆種於蛋白質和油脂含量下降。大氣臭氧層損失1％，大豆也將減產1％。 特倫莫拉還用了4年時間，對高劑量紫外輻射給樹木生長造成的影響進行了觀察。結果表明，木材積累量明顯下降，它們的根部生長也因而受阻。 對全球氣候的不良擾亂作用 平流層上層臭氧的大量減少以及與此有關的平流層下層和對流層上層臭氧量的增長，可能會對全球氣候起不良的擾亂作用。臭氧的縱向重分佈可能使低空大氣變暖，並加劇由二氧化碳量增加導致的溫室效應。 光化學大氣汙染 過量的紫外線使塑膠等高分子材料容易老化和分解，結果又帶來新的汙染——光化學大氣汙染。 但要注意：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。 美國航空航天局的科學家們最近發現，在地球南極洲上空的巨大臭氧空洞在9月份發生了明顯變化，從原先的旋渦狀變成了兩頭大、中間小的“變形蟲”形狀。 雖然這兩年，臭氧空洞面積看上去在縮小，但科學家警告說，目前就斷言臭氧層在“修復還原”還為時尚早。航空航天局的臭氧專家包羅-紐曼介紹，大氣層的溫度不斷上升造成了空洞的縮小。在2000年，南極洲的臭氧空洞面積曾經一度達到280萬平方公里，相當於3個美國大陸的面積；在2002年9月初，航空航天局的科學家們估算，空洞縮小到150萬平方公里。 澳大利亞一個臭氧層研究小組曾向全世界報告了一條好訊息：由於環保措施這些年來得到有效地執行，南極洲上空的臭氧空洞正在不斷縮小，預計到2050年之前，這個“臭名昭著”的巨大空洞就可以完全被“填補”上了。 據報道，南極洲上空的臭氧空洞一直是困擾全世界環保人士的難題之一。最嚴重的時候，臭氧空洞的面積曾一度有3個澳大利亞那麼大。科學家們研究發現，“吞噬”臭氧的罪魁禍首原來是大氣層中的氯氟烴——一種含有氯、氟、碳三種元素的有機化合物（俗稱“氟里昂”）。 為了防止臭氧空洞進一步加劇，保護生態環境和人類健康，1990年各國制定了《蒙特利爾議定書》，對氯氟烴的排放量規定了嚴格的限制。如今，這些年來環保組織的不懈努力終於獲得了回報：臭氧又回來了！澳大利亞英聯邦科學與工業研究組織（CSIRO）的大氣研究專家保羅·弗雷舍激動地說：“這是一條重大新聞。我們期待這一天已經很久了！”他說，雖然影響臭氧空洞縮小進度的因素還有很多，比如溫室效應、氣候變化等等，“但我們在將各種因素綜合起來考慮之後，得出了這一結論：南極洲上空的臭氧空洞不出50年便會完全消失”。

［編輯本段］同素異形體和同位素的區別

同素異形體是指同種元素的不同單質， 它們是單質，換句話說它是物質 。比如石墨和金剛石，它們是物質把？而不只是一種元素把？所以它們是同素異形體。 而同位素是中子數不同但質子數相同的同種元素，它只是元素， 比如 ，沒有中子的H1和有一箇中子的2H 或者 C12和C14 那麼它們只是元素而已 它們不是單獨的物質 所以 它們是同位素 。 H2和H3的話 H3是3個氫原子 H2是兩個氫原子 那麼它們是不同的物質 它們是同素異形體 。 而如果你的意思是 H3是指質量數為3的H元素 那麼它們是元素 是同位素。

［編輯本段］同分異構現象

同分異構現象是指有機物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象。 常見的異構型別 1。碳鏈異構 由於分子中碳鍊形狀不同而產生的異構現象。如正丁烷和異丁烷。 2。位置異構 由於取代基或官能團在碳鏈上或碳環上的位置不同而產生的異構現象。 如： 1-丁炔 與 2-丁炔 1-丙醇 與 2-丙醇 3。官能團異構 分子中由於官能團不同而產生的異構現象。 如：單烯烴與環烷烴，醇與醚，醛與酮，炔烴與二烯烴，酯和羧酸，酚和芳香醇。 4。立體異構：結構相似，但由於微小偏差導致結構不同 （1）順反異構：立體異構的一種，由於雙鍵不能自由旋轉引起的，一般指烯烴的雙鍵或多取代環烴的取代基位於環的不同側造成的同分異構。 （2）光學異構：構造相同的分子，如使其一平面偏振光向右偏轉，另一側向左。則兩種互為光學異構體。 5。構象異構：同一種化合物的構象，可透過單鍵旋轉由一種變為另一種，則這兩種互為構象異構體。