把一小塊金屬鈉放入水中,要使所得溶液中鈉離子和H2O個數比為1:100,計算反應前鈉與水的質量比
- 2023-02-02
解:設鈉的物質的量為X,反應水的物質的量為Y,一共需要水的物質的量為Z,
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2
X Y
2:2=X:Y
Y=X
反應後溶液中含水的物質的量n(H2O)=Z-Y=Z-X
根據鈉原子守恆,溶液中n(Na+)=n(Na)=X
根據題意:n(Na+):n(H2O)=1:100
即X:(Z-X)=1:100
X:Z=1:101
則反應前鈉與水的質量比=1*23:101*18=23:1818
答:反應前鈉與水的質量比為23:1818
na+h2o=naoh+0。5h2↑設納的質量為xg,反應完後全為鈉離子,鈉離子也為xg,設反應後剩下的水的質量為yg,反應了的水的質量為zg。
那麼鈉離子與水的數目比為:
xg/(23g/mol):yg/(18g/mol)=1:100
整理得到:y=1800x/23
對於反應了的水有:
23 18
x z
得到:z=18x/23
則總的水的質量為:y+z=1818x/23
那麼鈉與水的質量比為:x:(y+z)=x:(1818x/23)=23:1818
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