醋酸為什麼顯弱酸性,並舉例證明!
要與強酸鹽酸或者硫酸做對比，例如：取同等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，測定其PH值，鹽酸的要小於醋酸的，而鹽酸是強酸，所以醋酸是弱酸，或者測定醋酸鈉的PH值呈鹼性，也可以說明醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性，從而間接得知醋酸是弱酸...
請問強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽有哪些?
強酸離子：硫酸根，氯離子，硝酸根，高氯酸根，強鹼離子：na，k，ca，ba，弱鹼離子：al，fe，nh4，cu，看書後面的溶解性表就行了強酸弱鹼鹽CuSO4FeSO4（NH4）2SO4CuCl2FeCl2NH4ClCu（NO3）2Fe（NO...
【半中和法】測定未知濃度弱酸電離平衡常數【K】時，為什麼不需要知道該弱酸的濃度而只需要掌握滴定終點？
本方法的精妙之處就在於此，不管酸的初始濃度是多少，在實驗條件下，測量pH時總能保證 ［酸］=［酸根］...
強酸與弱酸的區別什麼是強酸,什麼是弱酸
pH、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量（就強酸而言）的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性...
向強鹼中加入強酸PH的變化情況加入弱酸PH的變化情況，哪個對其PH的變化情況比較明顯呢？
以NaOH和CH3COOH［弱酸］為例，當酸鹼一比一時，生成醋酸鈉，而醋酸根離子會與水發生反應，搶奪水中的氫離子使得溶液呈現鹼性，也就是說一比一時，ph大於7前提是在強鹼溶液中加入同等濃度的強酸和弱酸...
為什麼多元弱酸分步水解程度依次減小
如如na2co3的：co3 2- + h2o == hco3- + oh-hco3- + h2o ==h2co3 + oh-因為多元弱鹼的電離和水解都很複雜，高中階段不需掌握，所以寫時一步到位就可以了...
什麼是強酸弱鹼鹽顯酸性（如MgCl2，NH4NO3），弱酸強鹼鹽顯鹼性（如Na2CO3）
因為強酸弱鹼鹽的陽離子部分可以和氺發生電離，生成弱電解質，如Mg（OH）2 然後水中的氫離子就遊離出來了，所以溶液顯酸性弱酸強鹼鹽的陰離子部分可以和水發生電離，也生成弱電解質，如H2CO3 然後水中的氫氧根離子就遊離出來了，所以顯鹼性就是由...
如果給你一個化學式，如何區分它是呈酸性還是鹼性？
首先你得判斷它是有機物還是無機物若是有機物，那得看你的功底了，只要記住常見的有機物的酸鹼性就ok了若是無機物的話，就得比較陰離子與陽離子的水解程度大小了陽離子水解程度大顯鹼性陽離子水解程度小顯酸性相同的話就顯中性第一，看它是容易得電子還是失...
為什麼焦磷酸能滴定至第二終點。不是以Ka1Ka2≥10^5來判斷麼？
0呈深紅色參考資料來源：百度百科：酸鹼中和滴定Ka2/Ka3>10∧4，Ka1/Ka2...
鹽類水解顯酸鹼性的實質是什麼？
因此離子的電荷越大，半徑越小，那麼周圍電場越強，就越容易結合H+ or OH-，即水解越強烈斟酌一下哦 jfr鹽中的離子與水電離出的H+或OH-，結合成弱電解質，破壞了水的電離平衡△正鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：（誰強顯誰性，都強顯中性）...
在複分解反應中，如果離子交換得到含氧弱酸，那麼它一定會分解成其酸酐和水麼
一般的酸都穩定，只有極少數酸會分解，需要掌握的不穩定的酸有HClO，HNO3，H2SO3，H2CO3，其中見光分解的含氧弱酸有HClO，HNO3，加熱分解的酸有H2SO3，H2CO3，HNO3...
怎麼看離子在酸鹼條件下能否共存？
強鹼性條件下不能存在：弱鹼的陽離子：Fe3+\Cu2+\Al3+弱酸的酸式根：HCO3-\HSO3-\HS\H2PO4-在鹼性條件下共存的離子，一般是不能有和0h根反應生成沉澱的，如cu2+，fe3+...
NaHCO3溶液趁呈什麼性？（酸性還是鹼性）為什麼？
展開全部鹼性（HCO3-）+H2O=H2CO3+OH-展開全部鹼性 確實是試驗測出的 用大學理論可以算 但是即使是公式，其資料也是試驗測得的 不要忘記化學是一門試驗科學HCO3- +H2O=H2CO3+OH-HCO3- = C...
氫氧根離子為什麼不能跟弱酸的酸式酸根大量共存
強酸性溶液中存在大量的氫離子，因發生反應：h+ + oh- ===h2o ，氫氧根不能大量共存，弱酸根像碳酸根，亞硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氫根，亞硫酸氫根等因為能與氫離子發生反應放出氣體而不能大量共存...