“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化矽、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇紋石石
4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3個電子層、最外層電子數是2，所以鎂位於第三週期第IIA族，故答案為：6MgO...
...中,鹼性,酸性,氣態氫化合物的穩定性,還原性的強弱,分別怎麼判斷?
例：Na金屬性比鎂強，所以NaOH鹼性大於Mg（OH）2，Cl非金屬性比S強，所以HClO4（高氯酸）酸性大於H2SO4，氣態氫化物一般指氫與非金屬單質化合得產物，所以非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強，氣態氫化物的還原性取決於陰離子，陰...
氧化性強弱順序是什麼？
通常胡種胡斤族氧米孩互講情況下元素非金屬性強的對來自應的單質氧化性強，例如非金屬性F>Cl>Br>I>S，則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1、同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單...
門捷列夫在研究週期表時預言了包括“類鋁”、“類矽”在內的11種元素．（1）門捷列夫預言的“類矽”，多
答案：（1）①＞ 第四周期ⅣA族 ② 半導體材料 ③ 鍺（2）① 它們的原子最外層電子數都為3 電解法② 氫氧化鈉溶液 稀硫酸或鹽酸試題分析：本體主要考察元素週期表及元素週期律相關內容...
怎麼比較N，C，Si三種非金屬元素的非金屬性強弱！！！！！急！！！！
金屬元素鏈：元素在週期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價氧化物對應水化物的鹼性→單質置換水（或酸）中氫的能力→單質的還原性→離子的氧化性...
主族元素族序數=最外層電子數這說法好像不太對啊。比如br最外層17，怎麼解釋，還有說鹼金屬最外層都是1.
可以用氧、氟和硫、氯為例，讓學生在已有的物質結構和元素週期律知識的基礎上，推斷出氧族元素比同週期的鹵族元素的非金屬性弱的結論...
水的熔沸點比硫化氫高是什麼原因?能不能由此認為氧的非金屬性強於...
水的熔沸點比硫化氫高是因為水分子間可以形成氫鍵，而硫化氫分子之間不能形成氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高，這結論不能說明氧的非金屬性強於硫，兩者沒有因果關係...
化學中某某分族是什麼意思
不知道你是什麼意思，但是化學元素週期表中的族就是指具有相同最外層電子數的元素，共16族，七主七副一個零族一個第八族，第七主族習慣稱為鹵族，過來叫氧族...
怎樣判斷離子鍵的強弱？
這個是一般規律，如果想更精確，就去算，查表看電荷和半徑，然後套公式 離子鍵強弱=Q/R的平方摘自百度百科當鍵長相同的時候，離子帶的電荷越多，離子鍵越強...
為什麼非要用與水的反應劇烈程度來判斷金屬性？不能用與其他反應？
金屬與水反應可以判斷是否易失電子，也就表明金屬性強弱了因為水與金屬反應最直觀明顯，並且劇烈程度可以判斷出金屬給出多少電子，產生多少的氫氣氧化性是指所有物質得到電子的能力金屬性是指金屬在反應的時候給出電子的能力，所以非金屬性就是氧化性質的一個...
H2O、NH3、HF他們睡的穩定性強？
HF非金屬性越強，氣態氫化物越穩定F的非金屬性是最強的，所以HF的穩定性最強同週期元素從左到右，非金屬性越強，其單質越易與H2化合，對應氣態氫化物越穩定，故：HF>H2O>NH3h2oHF>H2O>NH3非金屬性越強...
簡述元素性質（半徑 電負性 電離能 電子親和能）的週期性變化規律
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減...
元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數遞增呈現週期性變化,給出具體例子對這種變化進陳述
比如第三週期元素隨著其原子的核電荷數遞增，第一種元素鈉為活潑金屬，與水或酸劇烈反應產生氫氣，氧化物的水化物是強鹼...
第一電離能，第一電子親和勢，電負性的區別與聯絡
電離能表示原子失去一個電子變成氣態離子所吸收的能量，電子親和能表示原子得到一個電子變成氣態離子所放出的能量，電負性是綜合了這兩者來考慮得到的一個判斷元素在反應中得失電子的能力的一個數值...
如何比較，酸性、鹼性的強弱
可用ph試紙希望能對你有幫助 也算我自己複習一遍啦比較酸鹼的電離度，電離度越高，相應的酸鹼性越強PH試紙 小於7的為酸性 ，大於7為鹼效能置換出來的酸，反應的比生成的強電離度才是最正確的，別的都可以出反例的...