匿名使用者 1級 2019-02-16 回答

美國 Lawrence Livermore 國家實驗室（LLNL）的 V。Lota， C。S。Yoo 和 H。Cynn 成功地在高壓下將 CO2轉化為具有類似 SiO2的原子晶體。

在過去，CO2 已經發現有 4 種晶體，都是分子晶體。他們發現，在 -40℃ 的溫度下將液態 CO2 裝入一個高壓容器（Dimond anvil cell）中用 Nd ： YbLiF4 鐳射器加熱到 1800K，在 40GPa 高壓下， CO2 在微米級的紅寶石晶片上或者在鉑薄膜上形成類似 SiO2的原子晶體（Science，1999，283，1510）。該樣品在高於 1800K 的顯微照片上顯示了一個新相。在常溫下， 只要壓力高於 1GPa， 該相能夠穩定存在。對比加熱前後的 Raman 光譜，發現分子晶型的 CO2 正交相轉化為 SiO2的柯石英晶型 （coesite， 是二氧化矽的一種高壓相， 發現於隕石， 可在實驗室中在高壓下合成） 的 Si-O-Si 鍵相同特徵的振動圖譜。該晶體強烈發射 Nd：YLF 鐳射的二級諧振頻率；該性質引起人們對這種晶體在光電子學方面應用的濃厚興趣。

CO2原子晶體一般硬度大、熔沸點高。估計和SiO2結構類似。

一種正四面體結構，C原子處於正四面體的中心，氧原子位於正四面體

的頂角，一個氧原子透過氧碳共價鍵與兩個碳原子相連，形成空間網狀

的連續相疊的正四面體。

CO2分子晶體為直線型分子組成，以碳原子排列在立方晶胞的頂點和麵心位置上，形成了以分子的中心作立方密堆積排列。

¤洩氣的愛◆ 1級 2019-02-16 回答

構成晶體的微粒間透過分子間作用力相互作用所形成的晶體，稱為分子晶體。分子晶體中存在的微粒是分子，不存在離子。相互作用力主要是分子間作用力，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態

相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價鍵，由於共價鍵的鍵能比分子間作用力要大得多，因此原子晶體具有很高的熔沸點和硬度，一般不導電（矽屬於半導體材料），一般不溶於溶劑等性質

原子晶體是共價鍵構成的空間無限延伸的網狀結構，不能從化學式看出區別，化學式只是最簡比例式，而原子晶體都是一個互相聯絡無限延伸的超級大分子。只能把幾種原子晶體記住。常見的原子晶體有：金剛石、晶體矽、二氧化矽和碳化矽等