匿名使用者 1級 2019-01-13 回答

用阿倫尼烏斯公式 lgk1=-Ea1/（2。303RT）+lgA lgk2=-Ea2/（2。303RT）+lgA 可求出2HI→H2+I2的反應在有無催化劑下的速率常數之比：lgk1/k2=（Ea2-Ea1）/（2。303*298。15*8。314），k2/k1=1。03 不論是正反應還是逆反應，催化劑使正逆反應的速率常數增加的倍數是一樣的，因此，k11/k22=0。9960，（k11是H2+I2→2HI反應無催化劑的速率常數，k22是有催化劑的速率常數） H2+I2→2HI，這個反應無催化劑的反應速率v11=k11［H2］［I2］，有催化劑v22=k22［H2］［I2］，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1。035，加入催化劑，速率增大倍數為1。035 思路是這樣，計算結果沒有驗證。

獲獎訊息 1級 2019-01-13 回答

解析：這道題只要就是考察化學反應速率的快慢。

注：這種題有一個統一的方法：就是將各個選項中的數字單位化統一，然後透過化學計量數轉化為同一物質。在比較數字大小即可。具體如下：

首先觀察d項中的單位不統一，所以要把它化為mol/l·min的形式。

所以轉化為：0.1mol/l·s=6mol/l·min。

在根據化學計量數之比轉化：

我們設將各選項中的陣列金轉化為so2的

2so2==2so3

2----------2

4----------4

所以轉化a項為：v（so2）=4mol/l·min

b項：

2so2～～～～o2

2------------------1

4------------------2

所以專為v（so2）=4mol/l·min

c項不用轉化：為：5mol/l·min

d項也不用轉化為：6mol/l·min

根據數字可以判斷出答案為：d