★十詩憶█逅2016.10.26 回答

濃鹽酸的體積

0。1×0。5÷12×1000=4。2ml

應選用量筒的規格是5ml

定容瓶的規格是500ml

匿名2008.10.07 回答

溶液的配製方法（一）標準溶液的配製方法在化學實驗中，標準溶液常用mol·l-1 表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。1．直接法準確稱取基準物質，溶解後定容即成為準確濃度的標準溶液。例如，需配製500ml濃度為0。01000 mol·l-1 k2cr2o7溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質k2cr2o7 1。4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1。79×10-3mol·l-1標準鐵溶液。計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標準溶液，然後再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法。可在分析天平上準確稱取高純（99。99%）金屬鐵1。0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度。此標準溶液含鐵1。79×10-2mol·l-1。移取此標準溶液10。00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1。79×10-3mol·l-1。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。2．標定法不能直接配製成準確濃度的標準溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0。1mol·l-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。（二） 一般溶液的配製及儲存方法近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1 h2so4溶液，即量取1份體積原裝濃h2so4，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3 hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。配製溶液時，應根據對溶液濃度的準確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記準至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該準確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些“量”的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0。1mol·l-1 na2s2o3溶液需在臺秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及儲存溶液時可遵循下列原則：1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh4f、nh4hf2）、苛性鹼等應儲存在聚乙烯塑膠瓶中。3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i2、kmno4、h2o2、agno3、h2c2o4、na2s2o3、ticl3、氨水、br2水、ccl4、chcl3、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標籤，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。