2018.12.03 00:00 回答

德國人洪特（F。Hund）根據大量光譜實驗資料總結出一個規律，即分子分佈到能量簡併的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別佔據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩餘2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。［

2014.01.15 00:00 回答

另外量子力學的研究表明，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合，也具有較低能量和較大的穩定性；等價軌道全空（p0，都是半充滿的穩定結構、f0）和全滿時（p6。在同一電子亞層中排布的電子、d軌道上有5個電子。如氮原子中3個p電子分佈於3個p軌道上並取向相同的自旋方向。p軌道上有3個電子，從3d6→3d5才穩定，總是儘先佔據不同的軌道、f軌道上有7個電子時。像鐵離子fe3+（3d5）和亞鐵離子fe2+（3d6）對比看、d10，且自旋方向相同、f14）的結構、d0洪特規則 又稱等價軌道規則