能解釋一下元素週期律麼?
- 2021-09-09
【基本概念】
元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門捷列夫首先發現,並根據此規律創制了元素週期表。
【元素週期律的內涵】
結合元素週期表,元素週期律可以表述為:
隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律:
在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,
在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減;
同一週期中,元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右逐漸增高;
同一族的元素性質相近。
具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因。
以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充:
著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中,由於週期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素單質的還原性越強,金屬性就越強;單質氧化性越強,非金屬性就越強。
元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強。
同一週期元素原子的半徑從左向右遞減,同一族元素半徑從上到下遞增(稀有氣體除外)
還有一些根據元素週期律得出的結論:
元素的金屬性越強,其第一電離能就越小;非金屬性越強,其第一電子親和能就越大。
同一週期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子。
隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律: 在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增, 在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減; 同一週期中,元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右逐漸增高; 同一族的元素性質相近。 同一週期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小。 同一族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大。 如果粒子的電子構型相同,則陰離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數的增加而減小。(如o>f>na>mg)
一、原子半徑
同一週期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減;
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增。
二、主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價),第一週期除外,第二週期的o、f元素除外;
最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外,由於金屬元素一般無負化合價,故從ⅳa族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增;
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減;
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強,金屬性就越強;單質氧化性越強,非金屬性就越強。
五、最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(鹼性減弱);
同一族中,元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強(酸性減弱)。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越容易;
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越難。
七、氣態氫化物的穩定性
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性增強;
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充:
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中,由於週期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。
具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因。
以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論:
元素的金屬性越強,其第一電離能就越小;非金屬性越強,其第一電子親和能就越大。
同一週期元素中,最外層電子越少元素越容易失去電子,最外曾電子越多越容易得電子。
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