匿名2019.05.06 回答

（16分）（1）Cr 2 O 7 2- ＋14H + ＋6Fe 2+ =6Fe 3+ ＋2Cr 3 十 ＋7H 2 O（2分））

（2）使溶液中的比例恰當（答防止Fe 2+ 被氧氣過度氧化可以給分）（2分）

用磁鐵吸引（2分）   Cr 0。5 Fe 1。5 O 3 ·FeO（2分）

（3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H 2 O＋2e － ＝H 2 ↑＋2OH － 。 （2分） （6） 2．52 （2分）

試題分析：（1）Cr2O 7 2 － 有較強氧化性，FeSO 4 中Fe 2+ 有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，由實驗流程可知，第①步反應中Cr 2 O 7 2 － 在酸性條件下將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ，自身被還原為Cr 3+ ，根據守恆元素守恆及所處環境可知，還應有水生成，反應離子方程式為Cr 2 O 7 2 － +14H + +6Fe 2+ =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O。

（2）空氣中含有氧氣，如果空氣過量，則Fe 2+ 被氧氣過度氧化，使溶液中Fe 2 ＋ 和Fe 3 ＋ 的比例不恰當。由於鐵氧體具有磁性，所以使鐵氧體分離出來較簡便的方法是用磁鐵吸引。根據反應的離子方程式可知，1mol Cr 2 O 7 2 － 能氧化6mol亞鐵離子，同時生成2mol Cr 3 十 ，而剩餘亞鐵離子的物質的量是4mol，所以根據原子守恆和化合價代數和為0可知，

、3x＋6－3x＋2y＝8，解得x＝0。5、y＝1，所以複合氧化物的化學式是Cr 0。5 Fe 1。5 O 3 ·FeO。

（3）根據圖1知，當鐵用量逐漸增大時，離子的去除率先增大後減小，當廢水中鐵屑用量為15%時錳、鉻去除率最好。

（4）根據圖2知，當溶液的pH值逐漸增大時，錳離子的去除率先減小後增大，鉻的去除率先增大後減小，當pH=4時錳、鉻去除率最好。

（5）電解池中陰極得到電子，則陰極是水電離出的氫離子得到電子，所以陰極反應的電極方程式2H 2 O＋2e － ＝H 2 ↑＋2OH － 。

（6）1×10 4 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水中鉻元素的質量是78 mg / L×10000＝780000mg＝780g，物質的量是780g÷52g/mol＝15mol。在反應中得到15mo×3＝45mol電子，因此根據電子的得失守恆可知，參加反應的亞鐵離子是45mol，所以陽極消耗鐵的質量至少是45mol×56g/mol＝2520g＝2。52kg。

點評：本題以工業廢水處理為載體，考查氧化還原反應、離子反應、電極反應式的書寫以及有關計算等，難度中等，關鍵根據實驗流程利用氧化還原反應判斷髮生的離子反應，是對學生綜合能力的考查．是一道不錯的能力考查題，有利於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，也有助於培養學生的環境保護意識，提升學生的學科素養。