淺淺的無奈2018.05.05 回答

（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，

Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．

（2）能還原+6價鉻，說明加入的物質有還原性，且不能引進新的雜質離子．

A．明礬沒有還原性，故錯誤．

B．鐵屑能還原+6價鉻，同時本身被氧化成三價鐵離子，故正確．

C．生石灰沒有還原性，故錯誤．

D．亞硫酸氫鈉能還原+6價鉻，同時本身被氧化成硫酸根離子，故正確．

故答案為：BD．

（3）A．Na2O2 有強氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，從而得不到Cr（OH）3，故錯誤．

B．Ba（OH）2 和硫酸根離子能產生硫酸鋇沉澱，生成雜質，故錯誤．

C．Ca（OH）2 和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉澱，且沒有其它沉澱雜質生成，故正確．．

在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉澱，且沒有氫氧化亞鐵沉澱，所以溶液的PH應大於5。6小於9，所以B正確．

故答案為：CD；B．

（4）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

故答案為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

（5）水是弱電解質，所以蒸餾水的導電能力很小，氯化鈉是強電解質，在水中能完全電離導致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導電性．

故答案為：增強溶液導電性．

（6）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．

故答案為：O2+4e-+2CO2═2CO32-．

小木瓜2015.01.07 回答

na2o2是一種強氧化劑，有強氧化性，能把+3價的cr氧化為+6價的cr使毒性增強；

ba2+也是一種重金屬離子，有毒！