逍遙男孩 1級 2017-02-04 回答

EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉） 英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O 分子量：M=373。2 結構式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa

乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。

一、EDTA的離解平衡

在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：

EDTA 常用 H4Y 表示，由於其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O ，也簡寫為EDTA 。

當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當於一個六元酸，有六級離解常數：

Ka1=10-0。9 Ka2=10-1。6 Ka3=10-2。1

Ka4=10-2。8 Ka5=10-6。2 Ka6=10-10。3

七種形式：

H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

當 pH < 1時， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

當 pH >11 時，主要以 Y4- 形式存在——配位離子。

二、 M-EDTA 的特點

1、 EDTA具有廣泛的配位效能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物

有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優於酸鹼、沉澱法）

不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性

2、EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1：1

3、螯合物大多數帶電荷，故能溶於水，反應迅速。

CAS No。 6381-92-6

江魚兒 1級 2017-02-03 回答

edta在氫氧化鈉溶液中不會反應

edta是乙二胺四乙酸的簡稱

它是一種配位劑，能和大多數金屬離子形成配合物

但它與鈉離子形成不了穩定的配合物。