氧化劑為什麼是被還原,還原劑為什麼是被氧化
- 2022-05-24
氧化劑在反應中得電子,得到電子化合價降低,所以被還原,還原劑在反應中失電子,失去電子化合價升高,所以被氧化。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物,如用氫氣還原氧化銅的反應,氫氣失去電子被氧化變成水。
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱,如鈉原子失電子數目比鋁電子少,鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑,在分析具體反應時,常用元素化合價的升降進行判斷:所含元素化合價升高的物質為還原劑。
氧化還原反應本質是電子發生轉移,特徵是化合價發生變化(有升必有降)。
擴充套件資料:
常見的氧化劑:
①非金屬性較強的單質:F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等;
②變價元素中高價態化合物:KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等;
③高價態金屬陽離子:Fe3+、Cu2+等;
④過氧化物:Na2O2、H2O2;
⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。
常見的還原劑:
①金屬性較強的單質,如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等;
②某些非金屬單質,如H2、C、Si等;
③變價元素中某些低價態化合物,如、H2S、HBr、HI、Fe2+、SO2等;
④非金屬陰離子,如S2—、I—、Br—、Cl—等。
參考資料來源:搜狗百科——氧化劑
參考資料來源:搜狗百科——還原劑
所謂氧化劑,是指可以使其他物質氧化的物質。所謂氧化,是指可以奪取其它物質電子的能力,奪權其他物質的電子,即將其氧化了。奪取了電子,即自己得到了電子,得到了電子即是被還原。還原劑與上述說法正相反。即有:被氧化者,還原劑也;被還原者,氧化劑也。
氧化劑就是得電子的能力強,得到電子化合價降低,被還原,還原劑是失電子能力強,失去電子化合價升高,被氧化。
氧化劑在反應中得電子,得到電子化合價降低,所以被還原,還原劑在反應中失電子,失去電子化合價升高,所以被氧化。
還原劑:(具有)還原性→失電子→化合價升高→被氧化
氧化劑:(具有)氧化性→得電子→化合價降低→被還原
氧化產物和還原產物:還原劑失去電子被氧化所得的產物叫氧化產物,氧化劑得到電子被還原所得的產物叫還原產物。
還原劑是在氧化還原反應裡,失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
擴充套件資料:
氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經壓縮可液化為金黃色液態氯,是氯鹼工業的主要產品之一,用作為強氧化劑與氯化劑。氯混合 5%(體積)以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機物和無機物進行取代或加成反應生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中,根據雙電層理論,氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢 :電勢越高,則氧化性越強;電勢越低,則氧化性越弱,相對應的,其還原態的還原性則越強。
在水中,大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟:解離,親和,合。這三步決定了氧化反應半反應的焓,對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
在化學工業中,廣泛用於多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔鍊的金屬,如鍊鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中,常用氧化劑以去除正極上所放出的氧,稱為“去除劑”,如干電池中所用的二氧化錳。
參考資料來源:搜狗百科——還原劑
參考資料來源:搜狗百科——氧化劑
氧化劑在反應中得電子,得到電子化合價降低,所以被還原,還原劑在反應中失電子,失去電子化合價升高,所以被氧化。
還原劑:(具有)還原性→失電子→化合價升高→被氧化
氧化劑:(具有)氧化性→得電子→化合價降低→被還原
氧化產物和還原產物:還原劑失去電子被氧化所得的產物叫氧化產物,氧化劑得到電子被還原所得的產物叫還原產物。
擴充套件資料
氧化性、還原性強弱的比較
1、透過化學反應比較:氧化性——氧化劑>氧化產物 還原性——還原劑>還原產物。
2、依據金屬活動性順序。
3、依據元素週期表:同週期;同主族。
4、依據非金屬活潑性的判斷。
5、依據反應條件:是否加熱、有無催化劑、反應溫度、反應物的濃度。
6、依據相近似的反應: 氯氣、硫與銅、鐵的反應。
7、同一種元素,一般價態越高其氧化性越強,但要注意特例。
8、依據電化學原理。
參考資料來源:搜狗百科-氧化劑
參考資料來源:搜狗百科-還原劑
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