刺客2010.10.29 回答

H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

該反應中雙氧水（H2O2）中的o被還原明顯做氧化劑，兩個o得兩個電子化合價從-1到-2，Cr2（SO4）3中兩個Cr化合價從+3到+4被氧化做還原劑。

Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

Ag2O中Ag從+1價到0被還原做氧化劑，H2O2中o從-1到0被氧化做還原劑

靜止Dē風2010.10.29 回答

H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

反應前 雙氧的氧是-1價Cr2（SO4）3的Cr是+3價反應後氧都是-2降了價位得到1個電子被還原是氧化藥！！Cr是+4價升了1個價位失1個電子被氧化是還原劑！！！！

Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

這個和上面一個方法一樣。。。雙氧水的O從-1變0升失1個電子被氧化是還原劑。。氧化銀的銀是+1反應後是0所以得1電子被還原是氧化劑！！

其實這種題目會很難。。。是有口訣滴！！！

升失被氧還（化合價升高失去電子被氧化是還原劑）降得被還氧（化合降低得電子被還原是氧化劑）你只要記住這2句口訣就很簡單了！！！！

飄2010.10.29 回答

就是正常的氧化還原反應，H2O2是氧化劑K2CrO4是還原劑，H2O2前應有計量數3

ヤ僐變莮嚼╮2010.10.29 回答

要符合能量轉移啊，Ag2O中O是-2價，H2O中O也是-2價，不需要能量轉換。如果是你所說那樣轉換，那得先升後降，不符合能量轉換規律

匿名使用者2010.10.29 回答

失升氧，是還原劑；解釋：失電子，化合價升高，被氧化，自身作還原劑。相應的有  得低還，氧化劑。

這兩個都不是。   歸中和歧化都必須是一個元素價態變化