將65克乙二醇融於200g水中求該溶液的沸點和凝固點
- 2022-09-08
65克乙二醇(C2H6O2)的物質的量=65g/62g/mol=1。05mol
65克乙二醇溶於200克水中,
則該溶液的質量摩爾濃度=1。05mol /0。200Kg=5。25mol/Kg
水的沸點升高常數Kb=0。52 K·Kg/mol
△Tb=Kb*m=0。52 K·Kg/mol* 5。25mol/Kg=2。7K
即沸點上升2。7K
因此溶液的沸點373。15K+2。7K=375。85K
水的凝固點下降常數Kf=1。86 K·Kg/mol
△Tf=Kf *m=1。86 K·Kg/mol * 5。25mol/Kg=9。8K
即凝固點下降9。8K
因此溶液的沸點273。15K-9。8K=263。35K