飛躍時空2021.12.08 回答

醇是 烴分子裡的氫原子 （苯環上的氫原子除外）被羥基取代後的生成物。醇的分類方法可有不同標準。按醇分子中羥基數目不同，可分為一元醇、二元醇、三元醇等；按烴基結構不同，可分為飽和醇、不飽和醇、芳香醇，如甲醇CH 3 — OH，丙烯醇CH 2 =CH-CH 2 OH，苯甲醇C 6 H 5 CH 2 OH。若按羥基所連線碳原子的不同，醇可為伯醇（連線羥基的碳原子上還有兩個氫原子）、仲醇（連線羥基的碳原子上只有一個氫原子）、叔醇（連線羥基的碳原子上沒有氫原子），如CH 3 — CH 2 OH（伯醇）

要注意的是：羥基直接連在苯環上的有機物屬酚類，連在其它烴基 （鏈烴基或低階飽和一元醇為無色中性液體，與水可無限混溶； 4—11個碳原子的醇，為無色油狀液體，可部分溶於水；高階醇為無色無臭固體，不溶於水。隨著分子量的增加，醇的沸點升高。醇的化學性主要是：O—H鍵斷裂；氫原子被代換；C—OH鍵斷裂，羥基被取代或脫去羥基；由於羥基的影響，與羥基相連的碳原子上的氫原子也較活潑。醇的化學性質，可用反應式表示如下：

1。跟活潑金屬（K、Mg、Na）反應，置換—OH中H

2。與氫鹵酸反應

CH 3 CH 2 OH+HBr→CH 3 CH 2 Br+H 2 O

3。與含氧酸發生酯化反應

CH 3 CH 2 OH+HOSO 2 OH CH 3 CH 2 OSO 2 OH+H 2 O

4。脫水

5。氧化 &Nbsp； 常用的氧化劑K 2 CR 2 O 7 或 CuO 連線 -OH的碳原子上如果沒有氫原子，則很難氧化。如在隔絕空氣條件和以Cu、Ag為催化劑時，則發生脫氫反應

酸

acid

通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊變紅，能與鹼作用生成鹽，能溶解許多金屬的物質。

分類和命名 根據酸在水溶液中電離度的大小，分為強酸和弱酸；根據酸中可電離氫離子的數目，分為一元酸（如HCl、CHCOOH）、二元酸（如HCO、HSO）和三元酸（如HPO）等；根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。

無氧酸稱氫某酸，其中除氫氯酸HCl（鹽酸）、氫溴酸HBr和氫碘酸HI外都是弱酸，如氫氟酸HF和氫硫酸H2S等。

含氧酸的命名：對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧—O—O—結構而命名。例如氯酸HClO（氯的氧化數為＋5）、高氯酸HClO（氧化數＋7）、亞氯酸HClO（氧化數為＋3）、次氯酸 HClO（氧化數＋1）；又如HSO、HSO8中含有—O—O—鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸（或稱一縮某酸），例如：

也有用重作詞頭來命名的，例如：

簡單含氧酸脫去（全部）氫氧基而生成的基稱醯基，如—SO—稱硫醯基，CrOCl稱鉻醯氯。

若把含氧酸的化學式寫成MO（OH）（M為金屬），就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱：

＝0 極弱酸，如硼酸HBO

＝1 弱酸，如亞硫酸HSO、磷酸HPO

＝2 強酸，如硫酸HSO、硝酸HNO

＝3 極強酸，如高氯酸HClO

性質 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下：

［HA］、［H+］、［A-］分別是HA、H+、A-的物質的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數。例如，298K時乙酸的電離常數為1。8×10-5，氫氟酸為7。2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0。10、1。0×10-3、1。0×10-4乙酸的電離度分別為1。34、13。4、42％，無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數：

水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成HO+。例如，水合高氯酸晶體HClOHO實際上是由HO+和ClO組成，在水溶液中HO +和其他三個水分子結合成HO。目前常用H表示水溶液中的氫離子。

酸度 1909年丹麥化學家S。P。L。索倫森建議用pH來表示［H+］。pH＝-lg［H+］。

酸性 ［H+］〉［OH-］ pH〈7

中性 ［H+］＝［OH-］ pH＝7

鹼性 ［H+］〈［OH-］ pH〉7

可用pH試紙或酸度計（pH計）來檢測溶液的pH值。

應用酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱，取決於溶液的pH值，某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩衝溶液。正常人的血液pH＝7。4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO），稍微變動就會生病。

匿名使用者2011.10.16 回答

酸就是陽離子全是氫離子的化合物啊。。