匿名2020.08.04 回答

確切的說，只有離子（原子、分子）才有氧化性還原性的說法。元素說的是金屬性與非金屬性特點。

對於元素來說同一週期的元素，非金屬性從左到右遞增，金屬性從左向又遞減。對於同一主族的元素，隨著原子序數遞增，非金屬性遞減，金屬性遞增。不過這個規律主要對主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五、六週期的副族元素就有許多不符合這一規律的。

對於粒子的氧化性與還原性，如果你想聯絡元素來看的話，就應該是指每種元素的原子的氧化性與還原性的遞變規律。想請你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的單質：比如說，對於氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。對於同週期的元素原子，氧化性從左到右遞增，還原性從左到右遞減。對於同主族元素的原子，隨元素原子序數遞增，氧化性遞減，還原性遞增。

匿名使用者2009.07.01 回答

原子的還原性是逐漸減弱的，原子的氧化性是逐漸增強的

對應的陽離子的氧化性是逐漸增強的，對應的陰離子的還原性是逐漸減弱的

熱心問友2009.05.11 回答

還原性與氧化性是相對的，你只能說甲比乙的還原性強，而不能說甲的還原性強。 兩者比較的話就讓他們互相反應，看看哪個做了氧化劑，那個做了還原劑 不能直接反應的話就分別與第三者比較，比如甲的氧化性比丙強，丙的氧化性比乙強，那麼甲的氧化性就比乙強

匿名使用者2009.05.11 回答

同一週期從左向右，氧化性增強，還原性減弱。

對應的陰陽離子從左向右，氧化性減弱，還原性增強，因為越容易得電子的原子得電子後就越難失電子。