將12。6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL 8mol？L -1 的硫酸中以製取SO 2 氣體，反應完全後，若溶液中含+4價硫元素的物質的總濃度為0。2mol？L -1 ，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求：

（1）溶液中硫元素的質量．

（2）收集到SO 2 氣體多少毫升（標準狀況下）？

jianya92016-04-08

（1）溶液中含+4價硫元素的物質的總濃度為0。2mol？L -1 ，則 +4 S 的物質的量為0。1L×0。2mol/L=0。02mol，

100mL 8mol？L -1 的硫酸的物質的量為0。1L×8mol/L=0。8mol，

則反應後溶液中含+6價硫元素的物質的量為0。8mol， +6 S 的物質的量為0。8mol，

溶液中硫元素的質量為 m（ +4 S ）+m（ +6 S ） =（0。02mol+0。8mol）×32g/mol=26。2g，

答：溶液中硫元素的質量為26。2g；

（2）12。6g無水亞硫酸鈉固體的物質的量為 12。6g 126g/mol =0。1mol，溶液中剩餘 +4 S 的物質的量為0。1L×0。2mol/L=0。02mol

則反應的亞硫酸鈉固體的物質的量為0。1mol-0。02mol=0。08mol，根據方程式及計算：

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =SO 2 ↑+Na 2 SO 4 +H 2 O

1mol         22。4L

0。08mol       V

V= 0。08mol×22。4L 1mol =1。792L，即1792ml，

答：收集到SO 2 氣體標準狀況下的體積為1792ml．