你還愛我嗎？2018.10.27 回答

H2SO3 還原性大於Br- ，Cl2會先氧化H2SO3

Cl2氧化了一半的Br- 則 H2SO3已經全部被氧化了

設HBr 和H2SO3 都是 x mol

則 氧化H2SO3 消耗 x mol Cl2（H2SO3+Cl2+H2O = H2SO4 + 2 HCl）

0。5 x HBr 消耗 0。25x Cl2（2HBr + Cl2 = Br2 + 2 HCl）

則 0。1 = 0。25x +x

x = 0。08 mol

即原來溶液中Cl2和H2SO3 都是 0。08 mol

低調男2022.02.13 回答

1、在kclo3+6hcl===kcl+3cl2↑+3h2o中，氧化劑是氯酸鉀 還原劑是鹽酸 氧化產物和還原產物都是氯氣 從反應中可以看到6mol鹽酸中的氯離子有1mol是沒有被氧化的 而是形成了氯化鉀 所以被氧化的就是5mol 而氯酸鉀中的氯完全被還原了 所以是1mol 答案d 除此之外還可以用化合價來判斷 +5價的氯變成0價需要得到5個電子 而-1價的氯變成0價需要失去1個電子 所以可以就可以知道是1：5 2、同上 氧化產物和還原產物都是氮氣 分別是由+5價的氮和-3價的氮反應而來 所以被氧化和被還原的氮原子數比為5：3 3、你反應方程式寫錯了 應該是3cl2+6koh===kclo3+5kcl+3h2o 在這個反應中氧化劑和還原劑都是氯 最終生成了1個+5價的氯原子和5個-1價的氯原子 實際上轉移的電子都是在氯原子之間 就是說6個氯原子中的5個原子 這5個原子中每個原子都失去一個電子變成-1價 而這些電子都給另外的一個電子 那麼另外的那個就變成+5價了 所以是轉移了5mol電子 第2題中的nh4no3就既是氧化劑又是還原劑