文庫精選 2020-09-14

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實驗五碘化鉛溶度積常數的測定

一．實驗目的

1。瞭解用分光光度計測定溶度積常數的原理和方法

2。學習分光光度計的使用方法。

二．實驗原理

碘化鉛是難溶電解質，在其飽和溶液中，存在下列沉澱—溶解平衡

PbI2（s） === Pb2+（ag） + 2I-（ag）

PbI2的溶度積常數表示式為：

KspQ（PbI2）==［c（pb2+）/cQ］·［c（I-）/cQ］2

在一定溫度下，如果測定出PbI2飽和溶液中的c（I-）和c（Pb2+），則可以求得KspQ（PbI2）

若將已知濃度的Pb（NO3）2溶液和KI溶液按不同體積混合，生成的PbI2沉澱與溶液達到平衡，透過測定溶液中的c（I-），再根據系統的初始組成及測定反應中的Pb2+於I-的化學計量關係可以計算出溶液中的c（Pb2+）。由此可求得PbI2的溶度積。

實驗先用分光光度法測定溶液中c（I-）。儘管I-是無色的，但可在酸性條件下用KNO3將I-氧化為I2（保持I2濃度在其飽和濃度以下）。I2在水溶液中呈橙黃色。用分光光度計在525nm波長下，測定由各飽和溶液配製的I2溶液的吸光度A，然後由標準吸收曲線查出c（I-），則可計算出飽和溶液中的c（I-）。

三．實驗內容

1｜2 ｜3｜

V［pb（NO3）2］/mL｜5。00｜5。00｜5。00｜

V（KI）/mL｜3。00｜4。00｜5。00｜

V（H2O）/mL｜2。00｜1。00｜0。00｜

V總/mL｜10｜10｜10｜

稀釋後溶液的吸光度｜0。006｜0。014｜0。021｜

由標準曲線查得c（I-）/moL·L-1｜4。5×10-4｜1。08×10-3｜1。55×10-3｜