稱取鐵礦樣0。2500g，處理成氫氧化鐵沉澱後灼燒為三氧化二鐵，稱其質量為0。2490g，則礦石中四氧化三鐵的百分含量為多少？

要求列出詳細解題步驟，急救高手解答！！！

答案好的可以追加分數！

為什麼“這些鐵元素全部來自礦石中的Fe3O4”？是說除了雜質之外鐵礦石中只含四氧化三鐵嗎？

我知道你的答案對啊，就是再問你鐵礦石中是不是除了雜質之外只含四氧化三鐵。。。

071400225 2010-01-22

四氧化三鐵實際是氧化亞鐵和三氧化二鐵以一定配比形成的，Fe3O4可以寫作FeO*Fe2O3

你看：現在得到灼燒後Fe2O3的質量為0。2490g，而灼燒時FeO變成Fe2O3

那麼就可以算出FeO和Fe2O3裡鐵元素的總質量：0。2490*112/160 g=0。1743g

故礦石中四氧化三鐵的質量：0。1743/［（56*3）/（56*3+16*4）］=0。2407g

故百分含量：0。2407/0。2500*100%=96。28%

我開始的答案沒錯，想法也沒錯，樓主別被樓上的忽悠了！就是根據元素質量守恆去做！

應該說：雜質裡不含鐵元素，只有四氧化三鐵裡有鐵元素！

zzq087393 2010-01-22

Fe3O4相當於FeO*Fe2O3。全部變成Fe2O3時，每2mol FeO變成Fe2O3質量加了16g。現在總共加了0。001g，所以有Fe3O4質量為0。001/16*232=0。0145g。質量分數為5。8%