匿名使用者 1級 2016-11-24 回答

2。303是以10為指數的自然對數的約值，即： ln10≈2。303，屬於阿倫尼烏斯方程胡一種數值。

阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化範圍不大的情況，這時A和Ea變化不大，阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。

若溫度範圍較大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差，此時常用下面的公式對阿倫尼烏斯方程進行修正：其中A、n、Ea均為常數，實驗得到的n值通常在−1至1之間。如果n=0，就得到未修正的阿倫尼烏斯方程。

公式寫作 k=Ae-Ea/RT （指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。

由阿倫尼烏斯公式可知，在一定溫度下，反應速率常數K由Z和E決定。由於活化能E是阿倫尼烏斯公式的指數項，對反應速率常數影響極大。例如常溫條件下，活化能每改變 5。7 k J/mol，反應速率常數將變化1個數量級。

擴充套件資料：

在阿倫尼烏斯公式中，把活化能E看作是與溫度無關的常數，這在一定的溫度範圍內與實驗結果是相符的，但是如果實驗溫度範圍較寬或對於較複雜的反應，阿倫尼烏斯公式不能與實驗結果相符，這說明活化能與溫度有關。

因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。

顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應型別和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證後，才能採用阿倫尼烏斯公式對其貯存壽命進行定量評估。

參考資料來源：百度百科-阿倫尼烏斯公式

試著忘記 1級 2016-11-24 回答

答：

【1】2。303，是把以10為底的對數，換算為以e（2。718）為底的對數 的“換算係數”。

【2】例如，分別對10 取對數：lg10 = 1 ； log（e） 10 = ln 10 = 2。302585 （= 2。303）

所以：2。303 lg10 = ln 10

匿名使用者 1級 2016-11-24 回答

2。303在化學中出現在阿侖尼烏斯方程和能斯特方程中，是以10為指數的自然對數的約值，即： ln10≈2。303。

阿侖尼烏斯方程：lgη=lgA+Ea／2。303RT

式中，Ea稱為阿累尼烏斯活化能（簡稱活化能），其單位為kJ·mol-1；A稱為指前因子或表觀頻率因子，其單位與k相同；T為絕對溫度，單位K；R為摩爾氣體常數，單位J/mol·K。

能斯特方程：ΔG＝2。303RTlgJ/K

式中，ΔG表示吉布斯自由能，其單位為kJ·mol-1；T指絕對溫度，單位K；J指化學反應的反應商；R為摩爾氣體常數，單位J/mol·K；K為化學反應的標準平衡常數。

擴充套件資料：

ln10指的是：以無理數e為底數的對數是多少，也即是指e的多少次方等於10，其中e=2。71828，又因為e的2。3次方小於10，所以ln10大概等於2。303。

通常我們將以10為底的對數叫常用對數（common logarithm），並把log10N記為lgN。另外，在科學技術中常使用以無理數e=2。71828···為底數的對數，以e為底的對數稱為自然對數（natural logarithm），並且把logeN 記為In N。

根據對數的定義，可以得到對數與指數間的關係：當a>0，a≠1時，aX=N→X=logaN。（N>0）由指數函式與對數函式的這個關係，可以得到關於對數的如下結論：在實數範圍內，負數和零沒有對數；loga1=0，log以a為底1的對數為0（a為常數） 恆過點（1，0）。

參考資料來源：百度百科—阿倫尼烏斯公式

參考資料來源：百度百科—能斯特方程

匿名使用者 1級 2016-11-24 回答

在阿倫尼烏斯公式和能斯特方程中偶爾能看到2。303。其實就是ln10=2。30258

應用對數換底公式，便知lnK=2。303lgK，而為什麼選擇lgK呢？因為1975年前以前沒有計算器，只有底數為1-10的對數表。而K經常是很大（上億）或很小，人類又使用的是十進位制，例如

lg（3億）=8+lg3，lg3很方便查。所以把ln轉化為lg計算，自然而然就帶出了2。303

匿名使用者 1級 2016-11-24 回答

阿侖尼烏斯方程

lgη=lgA+Ea／2。303RT

式中，A稱為指前因子或表觀頻率因子，其單位與k相同；Ea稱為阿累尼烏斯活化能（簡稱活化能），其單位為kJmol-1。

上式是定量表示k與T之間的關係。常用於計算不同溫度T所對應之反應的速率常數k（T）以及反應的活化能Ea。

阿倫尼烏斯方程只能用於基元反應或有明確級數而且k隨溫度升高而增大的非基元反應。

若溫度變化過大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差，這時，下列方程更好地符合實驗資料

k = ATBe-E/RT

從分子運動觀點看，當大分子熱運動隨溫度升高而增加時，熔體中分子間的空穴（即自由體積）也隨之增加和膨脹，使流動阻力減小。要是以粘度7表示阻力的大小，則在溫度變化不大的範圍內熔體粘度與溫度 之間的關係可用Arrhe-nius方程表示：

η=AeEa/RT

式中A是常數，R是氣體常數， 是絕對溫度，Ea 為流動活化能，它既是大分子向空穴躍遷時克服周圍分子的作用所需要的能量，也是熔體粘度對溫度敏感程度的量度，即Ea越大，粘度對溫度的變化越敏感。（即流動活化能增大，流體的流動性變差。反之，流動活化能減小，流體的流動性變好）

將Arrhe-nius方程兩邊取對數，得到：

lgη=lgA+Ea／2。303RT