生活不容易2018.10.31 回答

（1）矽酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最後寫，Mg6［（OH）4Si2O5］2可表示為：6MgO？4SiO2？4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3個電子層、最外層電子數是2，所以鎂位於第三週期第IIA族，

故答案為：6MgO？4SiO2？4H2O；第三週期第IIA族；

（2）矽原子核外有14個電子，根據核外電子排布規律知，每個電子層上最多排2n2個電子，但最外層不大於8個電子，s能級上最多排2個電子，p能級上最多排6個電子，所以矽原子的最外層電子排布式為3s23p2；SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成矽酸鈉和水，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

故答案為：3s23p2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl4為分子晶體，晶體中主要作用力為較弱的分子間作用力，SiO2為原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵，所以熔點：SiO2＞SiCl4，

故答案為：低；SiCl4為分子晶體，晶體中主要作用力為較弱的分子間作用力，SiO2為原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵；

（4）A．根據元素在週期表中的位置結合元素週期律可以確定其金屬性、非金屬性強弱，同一週期從左向右，非金屬性增強，故A正確；

B．SiO2與水不發生反應，不能判斷Si和O的非金屬性強弱，故B錯誤；

C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2，由於氧元素的非金屬性強，所以為負價，故C正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性強弱可以比較非金屬性強弱，因氧元素無最高價氧化物的水化物，所以H2SiO3的酸性比H2O的酸性強，無法比較Si和O的非金屬性強弱，故D錯誤；

故選BD．

鳳姐姐2014.09.25 回答

不明白啊 = =！