匿名使用者 1級 2013-04-13 回答

弱，是指離子所對應的酸或鹼的弱。弱酸或弱鹼的電離程度很小，基本以分子態存在，只有少量電離成離子。而水解就是離子分子化的過程。越弱，就說明以離子態存在越困難。因此越弱，水解程度會越大。

弱酸/弱鹼鹽溶於水形成溶液時完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱鹼越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強。

水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。

擴充套件資料：

有機水解反應

有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑。

在酸性水溶液中，脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質。

在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作皂化反應。

工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。

根據被水解物的性質水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。

參考資料來源：百度百科-水解反應

小路彎彎 1級 2013-04-14 回答

你好！

弱說明其分子的電離難，反之其離子結合水電離的離子形成分子的能力強，即水解強。

希望對你有所幫助，望採納。

匿名使用者 1級 2013-04-13 回答

酸/鹼越弱，其電離出H+/OH-的能力就越弱，相應的，其對應陰/陽離子結合H+/OH-的能力就越強。

所以弱酸/弱鹼鹽溶於水形成溶液時，完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱鹼越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強。

水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。

擴充套件資料：

無機物在水中分解通常是複分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質。

氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，另一個氯原子與水分子的另一個氫原子和氧原子結合成次氯酸。

在酸性水溶液中，脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質。

在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作皂化反應。

脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚（愈創木酚）。芳環上的氨基直接水解，主要用於製備1-萘酚衍生物因它們有時不易用其他合成路線製得。

根據芳伯胺的結構可用加鹼水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。

參考資料來源：百度百科——水解反應

匿名使用者 1級 2013-04-13 回答

酸/鹼越弱，其電離出H+/OH-的能力就越弱

相應的，其對應陰/陽離子結合H+/OH-的能力就越強

所以弱酸/弱鹼鹽溶於水形成溶液時

完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱鹼越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強

水解也就越強

匿名使用者 1級 2013-04-13 回答

可以這樣理解：鹽溶於水後和水中的氫離子結合形成相應的酸，如果是強鹽，那麼相應的形成的酸也是強酸，既是強酸就要電離。如果是弱鹽，就形成了弱酸，弱酸在水中無法完全電離，只能達到一定的平衡狀態，所以，鹽越弱就越水解 。還有一句 誰強顯誰性 例如強酸弱鹼鹽就顯酸性