匿名使用者 1級 2017-11-11 回答

原子之間透過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵。而在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所吸引電子能力強的一方顯負性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。這樣電子對對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強，金屬性相對較弱的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱，金屬性相對較強的元素原子一端顯正電性。

不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵，原子電子明顯偏向非金屬性強的，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越不明顯（越弱）。

按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding Orbital）的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分佈於成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則佔據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1。7，則形成極性鍵，大於1。7時，則形成離子鍵。

下面附屬一些電負性差的值，便於大家選用：

常見元素電負性（鮑林標度）

氫2。2鋰0。98鈹1。57 硼 2。04 碳 2。55 氮 3。04 氧 3。44 氟 3。98

鈉 0。93 鎂 1。31 鋁 1。61 矽 1。90 磷 2。19 硫 2。58 氯 3。16

鉀 0。82 鈣 1。00 錳 1。55 鐵 1。83 鎳 1。91 銅 1。9 鋅 1。65 鎵 1。81 鍺 2。01 砷 2。18 硒 2。48 溴 2。96

銣 0。82 鍶 0。95 銀 1。93 碘 2。66 鋇 0。89 金 2。54 鉛 2。33

HCl分子中，Cl的非金屬性（氧化性）比H強得多，所以電子明顯偏向Cl，Cl呈負電性

就是這些，望採納