別來無恙i 1級 2020-04-25 回答

回答：

原子半徑越大，元素的金屬性越強；原子半徑越小，元素的非金屬性越強。

補充：

金屬性比較規律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷 前大於後。

2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。

4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。

5、由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。

7、由電解池的放電順序判斷 。

非金屬性的比較規律：

1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，

4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；

6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；

7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱

鬍渣大叔！ 1級 2016-05-17 回答

主要看元素週期表，越往右，非金屬性越強，越往下，金屬性越強。至於離子，我們不談金屬性和非金屬性，因為元素失電子能力越強，金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性越強，而離子已經達到了穩定結構，談不上什供場垛渡艹盜訛醛番互麼得失電子，故而我們不談金屬性和非金屬性。

匿名使用者 1級 2018-06-24 回答

在元素週期表中，離子半徑與金屬性（或非金屬性）有什麼關係？

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原子半徑越大，元素的金屬性越強；

原子半徑越小，元素的非金屬性越強。