他的國ing 2022-04-02

範德華力和氫鍵的區別是形成不同。

範德華力是分子間力，和分子間距有關，和分子極性大小和分子質量大小有關，氫鍵是H原子和其他原子結合的力，範德華力包括色散力，誘導力，取向力三種。

分子間作用力不屬於化學鍵，主要包括氫鍵，範德華力等。我們又規定氫鍵不屬於範德華力，氫鍵作用力要強於範德華力而弱於離子鍵作用力。

形成不同 氫鍵：在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。

此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因， 範德華力：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用，一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。

作用力不同 氫鍵：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介。

生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，範德華力：分子間作用力只存在於分子（molecule）與分子之間或惰性氣體（noble gas）原子（atom）間的作用力。

化學鍵、氫鍵、和範德華力的區分

範德華力是分子間力，和分子間距有關，和分子極性大小和分子質量大小有關，氫鍵是H原子和其他原子結合的力。

範德華力包括色散力，誘導力，取向力三種，分子間作用力不屬於化學鍵，主要包括氫鍵，範德華力等，我們又規定氫鍵不屬於範德華力，氫鍵作用力要強於範德華力而弱於離子鍵作用力。