匿名使用者 1級 2007-12-16 回答

你是初中的吧

初中學的是錯的

金屬是由金屬陽離子及其自身放出的自由電子構成的，屬於金屬晶體

稀有氣體是由單原子分子構成，是分子晶體

二氧化矽中，每個矽與四個氧形成四個共價鍵，而氧再與另一個矽連線，形成空間結構，是原子晶體

題外話，並不是說初中學的就不對，只是你們現在能力、知識有限

告訴你點別的：

1、分子晶體有部分非金屬，如P4（白磷）、C60（足球烯）氮氣氧氣、稀有氣體，非金屬氧化物，不活潑金屬氧化物，有機物，所有的酸，還有特殊的：AlCl3（很奇怪吧）

2、原子晶體：部分非金屬（金剛石、石墨、紅磷、矽等）

3、離子晶體：大部分鹽，所有鹼，活潑金屬氧化物（即氫前金屬）

不過你還是照你們老師間的記，畢竟是為了考試

匿名使用者 1級 2007-12-16 回答

等高3學了 晶體就知道了

高中階段原子晶體很少常見的 金剛石 二氧化矽 單晶矽 硼等

他們是空間結構 是原子晶體

Armand 1級 2007-12-16 回答

no no no，物質構成是依據物質本身來定義，並不是依據熔點高低。sic，sio2 結合是原子鍵結合，所以說是原子直接構成。 之所以寫成這種方式，是根據集合體內si和o的原子個數比值決定的。

匿名使用者 1級 2007-12-16 回答

SiO2 當然是由一個SI原子跟兩個O原子結合而成的了

他的晶體屬於原子晶體

而CO2晶體屬於分子晶體

匿名使用者 1級 2007-12-17 回答

二氧化矽是由原子構成的，是原子晶體，二氧化碳是由分子構成的。所以二氧化矽的熔點高，二氧化碳固體乾冰的熔點低。