光宇2014.04.16 回答

由圖分析可知，CuSO4·5H2O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩定的一種中間物，到258℃時才會繼續分解。在200℃時失去的水的質量為0。57g，有差量法可以計算。

CuSO4·5H2OCuSO4·（5－n）H2O + nH2O

250 18n

0。80g 0。80g－0。57g ＝ 0。23g

n＝4

（2） 570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，是CuO和SO3。CuO與稀硫酸反應的產物是硫酸銅和水，蒸發濃縮的晶體為CuSO4·5H2O。其存在的最高溫度為102℃。

（3） SO3與水反應生成硫酸，與銅加熱反應：2H2SO4（濃）+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O

（4）根據溶度積的概念可以直接計算。pH＝8時，c（OH－）＝10－6，由c（Cu2+）·c（OH－）2＝Kap［Cu（OH）2］可得，c（Cu2+）＝（2。2×10－20）/10－12＝2。2×10－8。在0。1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉澱為CuS，溶液中溶質為硫酸，c（SO42－）不變，為0。1mol·L－1 ，c（H+）為0。2mol·L－1。

答案：（1）CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·（5-n）H2O + nH2O

250 18n

0。80g 0。80g－0。57g＝0。23g

n＝4

（2）CuSO4 CuO + SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃

（3）2H2SO4（濃）+ CuCuSO4 +SO2↑+ H2O （4）2。2×10－8 ，0。2