網友cdaed2335 2013-05-10

赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

因為是恰好完全反映，設反應Fe2O3的質量為x中根據方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

6*x/160=300*7。3%/36。5

解得x=16g

所以質量分數為16g/20g=80%

【化學一加一】團隊Edogawa_Ai_為您解答，如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝O（∩_∩）O

謝紹林高山流水 2013-05-10

設，赤鐵礦中有氧化鐵是x

F e2O3+6HCl =====2FeCl3+3H 2O

160 219

x 300*7。3%

160/219=x/300*7。3%

x=16

此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是16/20*100%=80%

徐建紅0 2013-05-10

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 6*36。5

X300g*7。3%

X=16g

此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為16g/20g=0。8

帳號已登出 2013-05-10

Fe2O3 +6HCl =FeCl3 +H2O

160 219

X 300g*7。3%

列式解得

X=16g

赤鐵礦中氧化鐵的質量分數=16g/20g=80%

zhuzhenyao3939 2013-05-10

FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O