電極電勢

你想，電極就是那些物質組成，只要組成電極的還原態物質與氧化態物質固定了，電極電勢就固定了，所以與化學方程式的書寫無關...

電池的輸出電壓=電池兩種電極材料的電極電勢差錳鋅乾電池中錳與鋅電極電勢差約1...

影響條件電極電位的因素有標準電極電勢、氧化態還原態離子濃度、溶液離子強度等因素...

具體到AgI/Ag電對，標準態的含義是［I-］=1mol/LI-實際上不直接參與氧化還原反應，但是由於Ag+與I-存在沉澱溶解平衡，因此I-的濃度直接影響Ag+的濃度，具體計算時可以把標準AgI/Ag電對看成非標準Ag+/Ag電對，然後運用...

至於你說的升高一個價態，那是因為升高的價態雖然相同，但是反應元素原子的核外電子發生的變化（即躍遷和雜化）所需的能量不同，故而還原性和氧化性也不一樣了氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4 還原性：P>HBr&...

其中e代表在特定濃度下，電對的電極電勢e標表示在各物質濃度都為1時，電對的電極電勢（查表可知）n代表氧化態物質轉化為還原態物質時轉移的電子數對於cu2+/cu來說n=2對於mno4（2-）/mn2+來說n=5其中氧化態物質就是一個電對中氧化...

當金屬的溶解趨勢大於沉積趨勢，達到動態平衡時，金屬以離子形式進入溶液的趨勢大，則電子被留在金屬表面，也就是說金屬表面負電，靠近金屬附近的溶液帶正電，兩者之間產生了電勢及金屬的電極電勢...

用硫酸乾燥氣體運用吸水性，是物理性質九年級化學書插圖，把酸塗在紙上或者木棒上他們就黑了，這是脫水性，是將氫和氧元素按水的比例1：2成比例脫去故叫作脫水性，注意與吸水性區分它是化學性質強氧化性這一點可以使用nerset（能斯特）方程來解決具體...

通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行...

用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並透過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池 = E（+）－ E（-）計算各種電極的標準電極電勢的相對數值...

假設可以反應則硝酸根與氫離子形成硝酸氧化氯離子變成鹽酸但是硝酸酸性比鹽酸強故不發生反應...

mno4-/mn2+、cu2+/cu、fe3+ /fe2+、i2/i-、cl2/cl-、sn4+/sn2+（二）、判斷氧化還原反應的方向1．根據eφ值，判斷標準狀況下氧化還原反應進行的方向...