風中飄逸2016.11.18 回答

是這樣理解，雖然加入冰醋酸，增大了醋酸的濃度，平衡會向右移動。但是平衡移動改變的量是遠遠小於我們加入醋酸的量的，所以算下來，電離度反而減小

你們老師說的只是加入冰醋酸後引起的變化，因為平衡向右移動，電離出更多的氫離子，所以氫離子濃度是增加的，但醋酸根的離子濃度也是增加的（這一點，我和你們老師給學生講的不一樣）

我給學生講這部分內容的時候，強調過：平衡移動僅僅相當於濃度的微調，不應該把它想象成和外力改變體積或新增物質等等一樣大幅的變化。其實這個道理在實際運用上非常普遍，比如說硫酸工業中SO2催化成SO3，如果我們增加氧的含量，可以提高SO2的轉化率，也就是平衡向生成SO3方向移動。但是氧的轉化率卻會下降。

Elsa Gui2016.11.16 回答

ch3cooh=ch3coo- + h+ （可逆）

加入冰醋酸，醋酸濃度增大， 電離平衡向正反應方向移動

ch3cooh=ch3coo- + h+

但醋酸濃度增加，所以總體是 電離程度減小

匿名使用者2016.11.16 回答

因為c（CH3COOH）的濃度增大了，CH3COO-和H+結合到一起的機會大大增加，所以CH3COOH的電離度反而小了。