J♂h∩2011.01.26 回答

實質就是鹽在水溶液中電離後形成的陰陽離子對於溶液中的帶正電的H+和負電的OH-的結合的過程，也就是看陰陽離子（嚴格說是水合離子）周圍的電場強弱的問題；因此離子的電荷越大，半徑越小，那麼周圍電場越強，就越容易結合H+ or OH-，即水解越強烈

匿名使用者2011.01.26 回答

斟酌一下哦 jfr

♪       Тrīstɑ2011.01.26 回答

鹽中的離子與水電離出的H+或OH-，結合成弱電解質，破壞了水的電離平衡

△正鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：（誰強顯誰性，都強顯中性）

①強鹼弱酸鹽的水溶液  顯鹼性    c（H+）＜ c（OH—）

②強酸弱鹼鹽的水溶液  顯酸性    c（H+）＞ c（OH—）

③強酸強鹼鹽的水溶液  顯中性    c（H+）=  c（OH—

張賀2011.01.26 回答

水解鹽促進了水的電離！

oxo2011.01.26 回答

我的理解

如 弱酸根水解形成弱酸 使溶液中 遊離氫氧根 增多 ， 而氫離子被弱酸束縛 ，難電離 ，所以呈鹼性

你的名字我的姓氏2011.01.26 回答

中和反應的逆反應 所以顯酸鹼性