匿名使用者 1級 2018-11-14 回答

首先，氯化氫和氟化氫都是氣體，他們都易溶於水，分別叫氫氯酸（習慣上叫鹽酸）和氫氟酸。這是其一。

其二就是HF，HCl均為分子晶體，他們的熔沸點跟分子質量有關，跟穩定性關係不大。

F的負電性很強，所以HF之間的氫鍵很強，比水要強，但是數量沒有水多（每個水分子可以結合兩個氫），而HCl中氯元素的負電性不足，不能形成氫鍵。

匿名使用者 1級 2018-11-14 回答

穩定性指化學鍵強弱，狀態是與晶體型別有關。

HF與HCl通常情況下都是氣體。

你說的HCl是液態是誤解了鹽酸與HCl。鹽酸是混合物，是HCl氣體溶於水得到的。

阿克蘇 1級 2018-11-14 回答

a．因f的非金屬性很強，在hf分子之間存在氫鍵，hcl分子之間不存在氫鍵，則hf的沸點比hcl的沸點高，故a正確；

b．n-h鍵的鍵能較大，則nh 3 的穩定性很強，氫鍵隻影響物質的熔沸點，與氫鍵無關，故b錯誤；

c．氫鍵是一種介於分子間作用力與化學鍵之間的特殊的作用力，範德華力屬於分子間作用力，則它們都不屬於化學鍵，故c錯誤；

d．離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故d正確；

故選ad．

匿名使用者 1級 2018-11-14 回答

常溫下HF和HCl都是氣體，鹽酸是HCl氣體和水的溶液，也叫HCl溶液。

匿名使用者 1級 2018-11-14 回答

你這裡弄錯了，HF和HCl在通常狀況下都是氣體。但是你要認識到的真正要點是：

1、HF比HCl穩定。因為F的非金屬性比Cl強。所以F和H結合強度大於Cl

2、HF沸點大於HCl。 雖然分子晶體分子量越高，沸點越高。但這裡有三個特例：H2O，HF，NH3。因為三者都能產生氫鍵，增加了分子間的作用力，使沸點升高。所以儘管HCl分子量大於HF，卻是HF沸點高。

3、沸點與穩定性無關，與金屬性非金屬性無關。

希望對你有幫助。

匿名使用者 1級 2018-11-14 回答

首先你這裡出現了誤解…HCL和HF都是相對氣體來說…HCL有氣體…液體之分