優蕥Dé轉裑2018.11.20 回答

溴最外層是7

鹼金屬是氫那一列（不包括氫）所以最外層都是1

與你邂逅2013.03.02 回答

氧族元素性質：

氧族元素最外層電子數都是6個，所以化學性質相似。但隨著核電荷數的增加，原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力依次減弱，因此非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

（1）性質相似點：

①元素化合價相同。在化學反應中，主要顯-2、+4、+6價（氧例外）；

②都能形成h2r型氣態氫化物（碲不能與氫氣直接化合）。這些氫化物結構相似，性質相近。它們的水溶液均呈酸性；

③都能和氧結合生成ro2和ro3型兩種氧化物（氧除外）。這些氧化物均是酸酐，其對應的水化物分別為h2ro3和h2ro4型兩種酸。

（2）性質不同點：

①物理性質不同，結合教材表61中氧族元素的單質物理性質的內容講解；

②從氧到碲，單質和氫氣化合的能力逐漸減弱；對應的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。氧氣跟氫氣反應最容易，也最劇烈，生成的氫化物也最穩定，在1000℃時才分解；硫和硒只有在較高溫度下才能與氫化合，硫化氫、硒化氫不穩定；碲則不能與氫直接化合，且碲化氫最易分解；

③從硫到碲，所對應氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。

3。可以用氧、氟和硫、氯為例，讓學生在已有的物質結構和元素週期律知識的基礎上，推斷出氧族元素比同週期的鹵族元素的非金屬性弱的結論。

4。同素異形體的概念是學生首次接觸，學生在初中雖然已學過金剛石和石墨，但那時沒有專門介紹這一概念。在本節中，以氧氣和臭氧為例介紹這一概念，並聯系初中學過的金剛石和石墨，進一步擴充套件到硫有多種同素異形體。

氧族元素與其他族元素的差異：

1。（同週期的氧族元素和鹵族元素比較，氧族元素的非金屬性弱於鹵族元素；元素對應的原子的氧化性，氧族元素小於鹵族元素。）因為，同一週期，從左至右，原子的原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的束縛能力逐漸加強，因此，容易得到電子，得電子顯示氧化性，因此，同週期的氧族元素和鹵族元素比較，氧族元素的非金屬性弱於鹵族元素，而金屬性氧族元素大於鹵族元素。而且，2。（離子的半徑是鹵族離子的半徑大於鹵族原子的半徑，而氧族離子的半徑大於氧族原子的半徑。）3。（同一週期，與氫氣反應的難易程度，是氧族元素弱於鹵族元素。因為非金屬性越強，它與氫氣的化合程度越容易）4。（在同一週期元素，對應的元素最高價氧化物的酸性，是鹵族元素對應的最高價氧化物的酸性強於氧族元素的）